Question

【题目】同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z

B. 非金属性：X＞Y＞Z

C. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

Answer 1

【答案】B

【解析】同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以非金属性是X＞Y＞Z。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B．由上述分析可知，非金属性是X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，故阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，故C错误；D．非金属性越强，氢化物越稳定，故相应氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故D错误；故选B。