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    【题目】下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）

    A. 汽油 B. 甘油 C. 煤油 D. 柴油

    【答案】B

    【解析】试题分析：甘油为丙三醇，属于多元醇类，不是烃，其余各项都是混合物，其主要成分为烃类。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列大小关系正确的是

    A. 熔点：NaI>NaBr B. 硬度：MgO>CaO

    C. 晶格能：NaCl<NaBr D. 熔沸点：CO2>NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

    A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰

    C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A．电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极

    B．电解氯化铜溶液时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等

    C．钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,铁作负极

    D．原电池工作时,阳离子移向电池的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：NaBr＋H2SO4===HBr＋NaHSO4 ① R—OH＋HBr―→R—Br＋H2O ②

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1—溴丁烷

    密度/(g·cm－3)

    0.789 3

    1.460 4

    0.809 8

    1.275 8

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    117.2

    101.6

    （1）溴代烃的水溶性______（填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是__________________________________________________________。

    （2）将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在_______（填“上层”“下层”或“不分层”）。

    （3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________（填字母）。

    A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成

    C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂

    （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________(填字母)。

    A．NaI B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl

    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：

    但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是

    A. 原子半径：X＞Y＞Z

    B. 非金属性：X＞Y＞Z

    C. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

    D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）

    A. 可生成H2的质量为0.02g

    B. 可生成氢的原子数为2.408×1023个

    C. 可生成H2的体积为0.224L（标准状况）

    D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活、生产联系广泛。下列说法正确的是（ ）

    A．高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同

    B．推广煤的气化和液化技术，能减少二氧化碳的排放

    C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料

    D．食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，

    已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

    C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为

    A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2 △H ＝－28.5 kJ·mol－1 （ ）

    B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ

    C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝ + 28.5 kJ·mol－1

    D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1

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