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    （l6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （1）制取氨气
    ①写出实验制取氨气的化学方程式                                ；
    ②在实验室中，还可以用浓氨水与         （填写一种试剂）快速制取少量氨气；
    ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？         （填“能”或“否”），理由是                         。
    （2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

    该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
                                                                         ；
    ②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式                    。
    （3）问题讨论
    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差（2Cu+  Cu+ Cu2+ ）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O                               。
    （16分，每空 2分）
    （1）①2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O
    ②NaOH固体或生石灰或碱石灰等（只要合理就给分，但答NaOH溶液、消石灰等不给分）
    ③否；氨气极易溶于水、氯化铰对氨气在水中的溶解影响不大
    （2）①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置。
    ②3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
    （3）取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有CU2O，反之则没有
    （1）实验室常用熟石灰和氯化铵混合加热制取，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O。因为氨水属于若电解质存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，因此可以利用氢氧化钠或生石灰来制取少量氨气。氨气极易溶于水，氯化铵对其溶解度影响不大，不能用饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。
    （2）氨气和氧化铜反应应是干燥的氨气，且需要有尾气处理装置。CuO变为红色物质，说明被还原生成了单质铜。无水CuSO4变蓝色，说明有水生成。同时生成一种无污染的气体，说明氨气被氧化生成氮气。方程式为2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。
    （3）在酸性溶液中，Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差，（即2Cu+  Cu+ Cu2+ ）。因此可利用生成的Cu2+在溶液中显蓝色来验证，但所用的酸一定不能是氧化性酸。
    练习册系列答案
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    下列反应起了氮的固定作用是（  ）
    A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
    B．NH3经催化氧化生成NO
    C．NO与O2反应生成NO2
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    雷雨天气中，空气中没有发生的反应是（反应条件略）
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    C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．NH3+HNO3=NH4NO3

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    下列关于氨气的说法错误的是
    A．易液化B．极易溶于水C．密度比空气小D．能用浓硫酸干燥

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