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    酸过多是常见的胃瘸．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要
    甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是______（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是______．（填化学式）；
    （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：______．
    （3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．
    （1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中主要物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3，故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；
    （2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
    （3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列反应的离子方程正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．用氨水吸收氯化氢气体NH3?H2O+H+═NH4++H2O
    D．足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式______．
    （2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式______．
    （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
    （4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2O
    B．铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    C．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    D．碳酸钠溶于稀盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
    D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H-=Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag++Cl-═AgCl↓
    C．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
    D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
    △
    .
    Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（　　）
    A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    B．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
    C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
    D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀醋酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-=H2O
    B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑
    C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    D．过量二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。
    某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。

    （1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是　　　　　　 （填标号）。
    　　    
    A．醋酸B．盐酸C．硝酸D．稀硫酸
    （2）不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，Sn2+转化为　　　　　　　　 （填离子符号）。
    （4）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图
    所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是　　　　　　　　　　 。
    调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是　　　　　　　　　　 。

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