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    可逆反应2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气）在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应速率（　　）
    分析：可逆反应到达平衡之前，正反应速率大于逆反应速率，处于平衡状态时，正、逆反应速率相等，正反应速率小于逆反应速率，反应向逆反应进行．
    解答：解：可逆反应2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气）在向逆反应进行，以三氧化硫的速率为例，说明相同时间内三氧化硫消耗的多、生成的少，则正反应速率小于逆反应速率，
    故选：B．
    点评：本题考查化学平衡的建立、反应速率与反应方向的关系，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对化学平衡有关的分析中，不正确的是（　　）
    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高
    ③可逆反应2SO2+O2?2SO3，当混合气体的密度一定时，反应一定达到平衡
    ④有气体参加的反应达平衡时，应当有V正（气）=V逆（气）=0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当可逆反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用海水脱硫是处理火力发电排放出SO2的一种有效的方法，其工艺流如图所示：
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    （1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH-反应的离子方程式
     
    ．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是
     
    （用化学方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ．
    （3）为了测定炉气中SO2的体积百分含量，把500mL的炉气通入20mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去．请回答：
    ①配平方程式：
     
    KMnO4-+
     
    SO2+
     
    H2O═
     
    Mn2++
     
    SO42-+
     

    ②测定结果炉气中SO2的含量为
     
    ．
    （4）已知工业上利用可逆反应2SO2+O2 
    加热
    		△
     2SO3，△H＜0，来制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是
     
    ．
    A．当单位时间内消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，说明该反应达到平衡
    B．升高温度，可以增大正反应速率
    C．恒容，通入氩气增大压强，促使平衡向右移动
    D．工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率
    （5）某科研小组利用SO2、O2和稀H2SO4设计成原电池，该电池的负极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    对于可逆反应2SO2 + O22SO3，在混合气中充入一定量的18O原子，达到平衡以后，18O原子

    A．只存在于O2中。              B．只存在于O2和SO2中

    C．只存在于O2和SO3中           D．存在于O2、SO2和SO3中

     

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