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    下列离子在溶液中能大量共存的是
    A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋B．Fe2+、NO3—、H＋、K＋
    C．NH4+、 Cl－、 OH－、 NO3D．Na＋、H＋、SO32—、SO42—
    A
    离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。B中在酸性条件下NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存。C中OH－能和NH4＋反应生成一水合氨，不能大量共存。D中H＋能和SO32－发生反应生成SO2和水，不能大量共存。因此正确的答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全)。
    金属离子
    		Ksp
    		pH(10-1 mol?L-1) 
    		 pH(10-5 mol?L-1)
     Fe3+
    		 4.0×10-38
    		 2.7
    		 3.7
    Cr3+  
    		6.0×10-31
    		4.3
    		5.6
    Cu2+
    		2.2×10-20
    		 4.7
    		6.7
    Ca2+
    		 4.0×10-5
    		 12.3 
    		 14.3
    (1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol?L-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。
    (2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
    ①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。
    ②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_________________________________。
    [注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—处理前废水中Cr2O72-浓度，c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]

    (3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子组一定能大量共存的是(　　)
    A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
    B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
    C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
    D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

    回答以下问题：
    ⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝   ________mol·L－1。
    ⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝    ________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是    ___mol·L－1。
    ⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式   。
    ⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
    ①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为    __；
    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为    _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
    Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
    (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    ①                  ②                      ③                          。
    （2）溶液中共有        种不同的粒子（指分子和离子）。
    （3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                  。
    （4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
    A．Fe3+、A13+、Cl-、HS-B．K+、Na+、SO42-、NO3-
    C．NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、MnO4-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―
    B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―
    C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-
    D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：
    A．0.05 mol·L-1的硫酸溶液
    B．0.1 mol·L-1的硫酸钠溶液
    C．pH=1的醋酸溶液
    D．pH=1的盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M
    ：、、、
    B．由水电离的的溶液中：、、、
    C．的溶液中：、、、
    D．的溶液中：、、、

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