【题目】某校化学课外研究小组为验证浓硫酸与金属Zn反应产生的气体中含SO2和H2，进行了下列实验活动：
（1）在装入药品前，甲同学需检查装置_____。
（2）填写下表中的实验现象：_____。
装置 | B | F | G |
实验现象 |
（3）装置C的作用是_____，写出装置C中发生反应的离子方程式_____。
（4）装置D的作用是_____。
（5）SO2是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的SO2的含量。
通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中SO2含量（体积分数）为_____（用含有V、m的代数式表示）。
【答案】气密性
装置 | B | F | G |
实验现象 | 品红褪色 | 黑色固体变红 | 白色固体变蓝 |
除去可能未反应完的SO2 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 检验SO2是否已除尽 
【解析】
由图中信息可知，A为浓硫酸与锌反应的装置，B用于检验二氧化硫，C用于吸收二氧化硫，D用于检验二氧化硫已除尽，E用于干燥氢气，F和C用于检验氢气，H是为了防止空气中的水蒸气干扰实验；测定工业尾气中的SO2的含量的实验中，先通过双氧水吸收二氧化硫，然后将吸收液与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，最后通过硫酸钡的质量测定SO2的含量。据此解答。
（1）在装入药品前，甲同学需检查装置的气密性。
（2）浓硫酸与锌反应可生成二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色；当硫酸的浓度变得较小时，硫酸与锌反应生成氢气，氢气可以将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时生成的水蒸气可以使白色的硫酸铜变蓝。该实验的现象列为下表：
装置 | B | F | G |
实验现象 | 品红褪色 | 黑色固体变红 | 白色固体变蓝 |
（3）装置C的作用是除去可能未反应完的SO2，防止其干扰氢气的检验。装置C中，二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰，故该反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。
（4）装置D的作用是检验SO2是否已除尽，只有除尽SO2才能保证后续实验的有效性。
（5）由图中数据可知，最后得到硫酸钡沉淀的质量为mg，根据S元素守恒可知，n(SO2)=n(BaSO4)= 
mol，则在标准状况下，V(SO2)= 
L，由于通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况），则该尾气中SO2含量（体积分数）为。
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【题目】浓度均为
、体积均为
的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随
的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.HY的酸性强于HX
B.HX的电离程度：
C.若两溶液无限稀释，则它们的
相等
D.当
时，若两溶液同时升高温度，则
增大
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【题目】室温下，将
固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
加入的物质 | 结论 | |
A |
| 反应结束后， |
B |
| 溶液中 |
C |
| 由水电离出的 |
D |
| 反应完全后，溶液pH减小， |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】
可用作食品添加剂。能发生以下反应：
淡黄色
某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：
制取
反应原理：
用如图所示装置进行实验。
铜与浓硝酸反应的离子方程式为______。
实验过程中，需控制B中溶液的
，否则产率会下降，理由是______。
往C中通入空气的目的是______
用化学方程式表示。
反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作，可得到粗产品晶体和母液。
测定粗产品中的含量
称取mg粗产品，溶解后稀释至
取出
溶液，用
酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。
已知：
稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______填标号
。
A.容量瓶
量筒
胶头滴管
锥形瓶
当观察到______时，滴定达到终点。
粗产品中的质量分数为______用代数式表示。
设计实验方案证明母液中含有
______限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液。
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【题目】甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ）
A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍
B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)>V(乙)
C.物质的量浓度c(甲)>10c(乙)
D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
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【题目】a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。
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【题目】常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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【题目】氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。
（1）尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵（NH4CNO）互为___________；（选填：“同一物质”或“同系物”或“同分异构体”）氰酸铵属于_______化合物（选填：“离子”或“共价”）。
（2）液氨是一种贮氢材料，已知：断开1mol共价键吸收的能量数据如表
共价键 | H—H | N—H | N≡N |
kJ·mol－1 | 436 | 390.8 | 946 |
则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) ，生成2mol氨气放出 _________kJ热量，若1molN2与3molH2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，则此时NH3所占的体积分数为______ 。如图装置通直流电，液氨可电解释放氢气，该过程中能量转化方式为由电能转化为_____能。
（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 
5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（不定项选择）。
a．反应速率4v ( NH3) =5v ( N2)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v (正)与v (逆)相等的点为_________（选填字母）。
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【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)
A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质
C.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质
D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
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