【题目】铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
⑴铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。Cu在周期表中位于______区，基态Cu原子的电子排布式为______。NO3-的空间构型为_____。
⑵邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机合成中有重要作用。 C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______；邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如图所示，C原子轨道杂化类型为______；1 mol 
中σ键的数目为______mol。
⑶如图是铜的一种氮化物晶体的晶胞结构。该化合物中Cu的化合价是______，Cu和N原子的配位数之比是______。
【答案】ds 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 平面三角形 N＞O＞C sp2、sp3 13 ＋1 1∶3
【解析】
（1）①Cu原子核外有29个电子，Cu在周期表中位于ds区，根据构造原理书写基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
NO3－中N原子价层电子对个数=3+（5+1-3×2）/2=3且不含孤电子对，NO3-中心原子N是SP2杂化，空间构型为平面三角形；
（2）同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞C；
形成双键的C原子，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，而甲基中C原子形成4个σ键、没有孤电子对，C原子杂化轨道数目为4，C原子采取sp3杂化；
分子中含有4个C-H键、2个N-H键，2个C-N键，1个C═N键，2个C-C键，2个C═C键，分子中含有13个σ键，1mol含有σ键的数目为13mol；
（3）N原子个数=8×1/8=1、Cu原子个数=12×1/4=3，所以其化学式为Cu3N，该化合物中Cu的化合价是+1，Cu原子的配位数2和N原子的配位数6，Cu和N原子的配位数之比是1:3.
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【题目】金属铜、铁、铝等在人类文明史上先后被广泛使用。回答下列问题：
(1)铜、银、金三种金属在元素周期表同族且依次相邻，因此价电子层结构相似。银原子价层电子排布式为________；金元素在周期表的位置是________。
(2)观察如下循环图可以获知FeO的晶格能为________ kJ·mol－1。
(3)氯化铝熔点194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成式为Al2Cl6，其结构式为________；气态氯化铝中存在________(填选项标号)
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力 E．金属键 F．非极性共价键
(4)石墨微观结构如下图。其中碳原子杂化类型为________。金刚石晶体中碳碳键键长为0.155nm。金刚石的熔点略低于石墨，而远高于C60的原因是________。
(5)设阿伏加德罗常数值为NA，则石墨的密度为________
(列出计算表达式)
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【题目】一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：
反应过程 | 化学方程式 | 焓变
| 活化能
|
甲烷氧化 |
|
|
|
|
|
| |
蒸汽重整 |
|
|
|
|
|
|
（1）已知：
，则
燃烧热
_____。
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是______。
（3）恒温恒压体系（温度为
，压强为
），反应
达到平衡时，各气体的物质的量均为
，用某气体组分
的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替物质的量浓度
也可表示平衡常数（记作
）。则：
①平衡常数
___。
②再向容器中瞬时同时充入
、
、
、
，此时
（正）____（逆）（填“>”“<”或“=”）
③恒温恒容条件下，将
、
、
、按照体积比
投料，能判断反应达到平衡状态的是____。
A 密度保持不变 B 体积分数保持不变
C 平均摩尔质量保持不变 D 
和
的比保持不变
E 
断裂的同时，有
断裂
（4）向绝热恒容密闭容器中通入
和
使反应
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。图中
点反应是否达到平衡，说明理由_____。
（5）利用重整反应，设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意图，电极
上发生的电极反应为______。
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【题目】25℃条件下，向
的盐酸中不断通
，该过程中水电离出的氢离子浓度
水
与通入的物质的量关系如图，下列说法不正确的是（ ）。
A.
点的纵坐标为
B.
点溶液中
C.
点溶液中
D.
点溶液的
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【题目】某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B．正反应速率与逆反应速率相等
C．容器内气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
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【题目】用一种硫化矿(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及铝硅合金材料的工艺流程如下 ：
(1)“矿石”粉碎的目的是_____________________ 。
(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。
①“焙烧”时，GeS2发生反应的化学方程式为____________________。
②“混合气体”的主要成分是_______________ (填化学式)．
③FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2，该反应的化学方程式为_______________。 Al2O3也能发生类似反应．这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图，上述流程中最适宜的“焙烧” 温度为_____________________。
(3)GeCl4的佛点低，可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离，酸性条件的目的是_________。
(4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy的防腐蚀能力，电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3), 电解质溶液为 H2SO4-H2C2O4混合溶液，阳极的电极反应式为______________________。
(5)假设流程中SiO2 损失了20%，Al2O3 损失了25%，当投入1 t硫化矿，加入了54kg纯铝时，铝硅合金中x:y=______________。
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）KMnO4作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。
（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：_______________________。
（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。
（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。
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【题目】在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。
（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____
（2）通入氧气的质量最大应是多少？_____
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