Question

【题目】现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？

Answer 1

【答案】解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，则由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
11
x （3.6﹣3）mol
x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，
设n（Fe3+）=y，则
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
0.6mol1.8mol 0.6mol
Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
1 3
y（3﹣1.8）mol，
=
解得y=0.4mol，
c（FeCl3）= =4mol/L，
c（AlCl3）= =6mol/L，
答：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度分别为4mol/L、6mol/L．
【解析】发生的反应有Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算即可．