【题目】可降解高分子化合物H的合成路线如下
已知：i．
ii．
+2ROH 
+2HCl(R为烃基)
回答下面问题：
(1)有机物C中含有官能团的名称________；
(2)有机物E生成F的反应类型_________；
(3)有机物D的结构简式_________，高分子化合物H的结构简式_________；
(4)具有相同官能团的有机物A的同分异构体有_________种；
(5)有机物E和C按1:1发生缩聚反应的化学方程式：__________；
(6)写出由乙烯合成多肽
的合成路线图(其他无机试剂任选)____________。
【答案】氨基、羧基 取代反应(酯化反应) 
9 n
+n
+(2n-1)H2O或n+n
+(2n-1)H2O CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
【解析】
根据后续产物的结构可知C7H8中应含有苯环，则其结构简式为
，与Cl2在光照条件下发生取代反应生成A，根据A的分子式可知A为
，A在NaOH水溶液中发生水解生成
，但该物质不稳定，会转化为
，即B为；B发生信息i的反应生成C为；D含三个六元环，应是两分子C脱水生成，所以D为；B发生信息i中第一步和第三步反应生成E，则E为；F含三个六元环，应是两分子E脱水生成，所以F为
；C与E反应生成G，G也含三个六元环，则G为
；
与
发生类似信息ii的反应生成H，则H的结构简式为。
(1)C的结构简式为，其官能团为氨基和羧基；
(2)根据分析可知两分子E发生酯化生成F，反应类型为取代反应(酯化反应)；
(3)根据分析可知D为；H为；
(4)A为，A的官能团为两个氯原子，其同分异构体中，当两个氯原子均取代苯环上的氢原子，此时有6种；当一个氯原子在侧链，一个在苯环上有3种，共3+6=9种；
(5)E为
，C为，1:1发生缩聚反应的化学方程式为：n+n+(2n-1)H2O或n+n+(2n-1)H2O；
(6)多肽可由发生缩聚反应生成，根据信息i可知该物质可以由CH3CHO经系列转化生成，CH2=CH2可以水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇可被催化氧化生CH3CHO，所以合成路线为CH2=CH2
CH3CH2OHCH3CHO。
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名题训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可根据烷烃的同分异构体判断卤代烃的种数。步骤如下：
①利用减碳移位法书写出对应烷怪的同分异构体：
②判断各同分异构体中等效氢的数目。判断等效氢的规律为同一碳原子上的氢原子等效；同一碳原子上的甲基氢原子等效；位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。
③用卤素原子取代等效氢原子，有几种不同的氢，其一元取代物就有几种。
分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.6种B.7种C.8种D.9种
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【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
A.容器内的压强不再改变B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2
C.SO2的转化率不再改变D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等
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【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A.1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2
B.苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构
C.甲苯（
）中所有原子都在同一平面内
D.己烷的沸点高于2-甲基戊烷
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【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
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【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
组别 | c(HCl)/(molL-1) | 温度/℃ | 状态 |
1 | 2.0 | 25 | 块状 |
2 | 2.5 | 30 | 块状 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末状 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
A.④—③—②—①B.①—②—③—④
C.③—④—②—①D.①—②—④—③
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【题目】乙酸苯甲酯常用做香料，用于化妆品、洗涤用品、皂用及室内清新剂等。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
回答下面问题：
(1)写出A、C的结构简式：A___________ C__________；
(2)A→B属于_____反应， C→D属于_________反应；
(3)写出乙酸苯甲酯在NaOH溶液中水解的反应方程式：__________。
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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，生成2molHI(g)反应放出热量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（ ）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量
B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量
C.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ
D.断开2molH—I键所需能量为(c+b+a)kJ
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【题目】K2FeO4 在水中不稳定，发生反应：4FeO
+10H2O
4Fe(OH)3（胶体）+8OH- +3O2
，其稳定性与温度（T）和溶液 pH 的关系分别如图所示。下列说法正确的是
图 IK2FeO4 的稳定性与温度的关系 图 IIK2FeO4 的稳定性与溶液 pH 的关系
A.由图 I 可知 K2FeO4 的稳定性随温度的升高而升高B.由图 II 可知图中 a＞c
C.由图 I 可知温度：T1＞T2＞T3D.由图 I 可知上述反应ΔH<0
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