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    （9分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
    ①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
    ②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：
    滴定次数
    		盐酸体积
    		NaOH溶液体积读数（mL）
    滴定前
    		滴定后
    1
    		20.00
    		0.00
    		18.10
    2
    		20.00
    		0.00
    		16.30
    3
    		20.00
    		0.00
    		16.22
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________________(填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （2）步骤②中，滴定时眼睛应注视________________（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。
    （3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______________________（填字母）
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
    B．锥形瓶装液前用待测液润洗
    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成
    D．滴定终点时，俯视读数
    （4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为______  mol·L-1 。
    （9分）
    （1）酸式滴定管（1分）；无影响（1分）
    （2）锥形瓶（1分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（2分）
    （3）AB(2分)
    （4）0.1626(2分)
    略
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    (2分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有               。
    ①如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
    ②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置
    ③实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热
    ④实验室制取乙烯时，将无水乙醇和10mol·L-1 H2SO4混合加热到1700C，可制得乙烯
    ⑤只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来
    ⑥检验卤代烃中的卤离子，是将试样放入试管，然后加入NaOH煮沸，随即加入硝酸银即可。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在；已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9; Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6; Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。
    下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变）（   ）
    A．沉淀物X为CaCO3
    B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
    C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+
    D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2011·烟台模拟)为了确保实验安全，利用下图装置可以完成的实验组合是(　　)

    选项
    		药品和试剂
    		洗气瓶中试剂
    		集气瓶中气体
    A
    		氯酸钾和MnO2
    		浓硫酸
    		O2
    B
    		石灰石和稀盐酸
    		饱和NaHCO3溶液
    		CO2
    C
    		Zn和稀硫酸
    		浓硫酸
    		H2
    D
    		Na2CO3和浓盐酸
    		浓硝酸
    		CO2
     

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    实验室常用水吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止水倒吸的装置是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

    （1）仪器A的名称是                 ；
    烧杯中盛放的是                   ；
    烧瓶中发生的反应化学方程式为                                          ；
    （2）在收集氯气时，应                      。（填：如何操作a、b止水夹，下同），
    当氯气收集完毕时应                    。
    （3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是         

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    （12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

    现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧 瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
    (1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ▲         

    (2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器       ▲      (写仪器名称)                                 
    (3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为    ▲    mL，量取硫酸时应选用  ▲  mL规格的量筒（填字母番号）
    A.10 mL         B.50 mL        C.100 mL         D.200mL
    (4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为          ▲             ; 若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为      ▲    。
    (5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的是   ▲   。
    A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸             
    B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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