在VL密闭容器中.通入0.2mol SO2和0.2molSO3气体.在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3.平衡时SO3为amol,在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质.平衡时有关SO3的正确叙述是A.放入0.2mol SO2.0.1molO2.0.1molSO3.达到平衡时SO3必小于amolB.放入0.2mol SO2.0.1molO2.0.2molSO3.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在VL密闭容器中，通入0.2mol SO₂和0.2molSO₃气体，在一定条件下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃。平衡时SO₃为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO₃的正确叙述是

A.放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.1molSO₃，达到平衡时SO₃必小于amol

B.放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.2molSO₃，达到平衡时SO₃必小于amol

C.放入0.4mol SO₂、0.1molO₂，达到平衡时SO₃会等于0.4mol

D.放入0.2mol SO₂、0.1molO₂，达到平衡时SO₃必小于amol

解析:在等温等容下要使平衡等效，就必须满足起始物质的量相等。起始物质相当于0.4mol SO₂、0.1molO₂，A中相当于0.3mol SO₂、0.15molO₂，和最初相比，相当于增大了氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，因此平衡时SO₃不一定小于amol。B中相当于0.4mol SO₂、0.2molO₂，因此平衡时SO₃必大于amol。因为反应是可逆反应，因此平衡时SO₃不可能等于0.4mol。D相当于从原平衡体系中抽出0.2mol SO₂，平衡向逆反应方向移动，所以答案D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：

放热

反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

BCE

（选填A、B、C、D、E）．

	A	B	C	D	E
n（CO₂）	3	1	0	1	1
n（H₂）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H₂O）	5	2	3	2	1

（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：

75%

．
（4）若在800℃进行，设起始时CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=

．
（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=

0.44

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在VL密闭容器中，通入0.2molSO₂和0.2molSO₃气体，在一定条件下，发生可逆反应：2SO₂+O₂

2SO₃，平衡时SO₃为amol，在相同温度下分别按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO₃的物质的量叙述正确的是（）。
A.放入0.3molSO₂、0.1molO₂、0.1molSO₃，达到平衡时SO₃必小于amol
B.放入0.2molSO₂、0.1molO₂、0.2molSO₃，达到平衡时SO₃必大于amol
C.放入0.4molSO₂、0.1molO₂，达到平衡时SO₃必等于0.4mol
D.放入0.2molSO₂、0.1molO₂，达到平衡时SO₃必小于amol

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在VL密闭容器中，通入0.2mol SO₂和0.2mol SO₃气体，在一定条件下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃。平衡时SO₃为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO₃的正确叙述是