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    W、A、B、C均为有机物，W分子式为C5H10O2，存在如下转化关系：
    （1）若A、C都能发生银镜反应，则A的结构简式为    ，W可能的结构简式有    种；
    （2）若A能发生银镜反应、C不能，则W可能的结构简式有    种；
    （3）若A、C均不能发生银镜反应，则W可能的结构简式有    种；
    （4）若A、B相对分子质量相等，符合条件的W的结构简式有为    种；
    （5）能满足上图中转化关系的W共有    种．
    【答案】分析：由反应转化关系可知，W（C5H10O2）能水解生成A和B，W应为酯，W分子式为C5H10O2，为饱和一元酯，其中B能被氧化，说明B为醇，C为醛或酮，A为羧酸，
    （1）若A、C都能发生银镜反应，则A为HCOOH，C为醛，为C3H7-CHO，根据-C3H7的异构体判断W的异构体数目；
    （2）若A能发生银镜反应、C不能，则A为HCOOH，C为酮，则B为CH3CH（OH）CH2CH3；
    （3）若A、C均不能发生银镜反应，则A不是甲酸，C为酮，C至少含有3个碳原子，则A为乙酸、B为2-丙醇；
    （4）若A、B相对分子质量相等，则B比A多一个碳原子，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，据此计算羧酸与醇含有的碳原子，进行书写判断；
    （5）分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为6，讨论羧酸与醇含有的碳原子，且醇能发生催化氧化，据此进行书写判断．
    解答：解：由反应转化关系可知，W（C5H10O2）能水解生成A和B，W应为酯，W分子式为C5H10O2，为饱和一元酯，其中B能被氧化，说明B为醇，C为醛或酮，A为羧酸，
    （1）若A、C都能发生银镜反应，则A为HCOOH，C为醛，为C3H7-CHO，-C3H7的异构体有：正丙基、异丙基2种，故符合条件的B由2种，则W有2种结构，
    故答案为：HCOOH；2；
    （2）若A能发生银镜反应、C不能，则A为HCOOH，C为酮，则B为CH3CH（OH）CH2CH3，故W为HCOOCH（CH3）CH2CH3，只有1种结构，
    故答案为：1；
    （3）若A、C均不能发生银镜反应，则A不是甲酸，C为酮，C至少含有3个碳原子，则A为乙酸、B为2-丙醇，则W为CH3COOCH（CH3）2，只有1种结构，
    故答案为：1；
    （4）若A、B相对分子质量相等，则B比A多一个碳原子，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，则A中碳原子数目为2，A为CH3COOH，B中碳原子数目为3，丙烷中有2种氢原子，故丙醇有2种同分异构体，故W的结构有2种，
    故答案为：2；
    （5）若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种：HOCH2CH2CH2CH3、HOCH2CH（CH3）2、HOCH（CH3）CH2CH3、HOC（CH3）3，其中HOC（CH3）3不能发生催化氧化，符合条件的醇有3种；
    若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种：HOCH2CH2CH3、HOCH（CH3）2；
    若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，乙醇只有1种；
    若为丁酸和甲醇酯化，甲醇只有1种，丁酸有2种：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，
    故符合条件的W共有3+2+1+2=8，
    故答案为：8．
    点评：本题考查有机物推断、同分异构体的书写与判断，难度中等，注意掌握官能团的性质，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、A、B、C均为有机物，W分子式为C5H10O2，存在如下转化关系：
    （1）若A、C都能发生银镜反应，则A的结构简式为
    HCOOH
    HCOOH
    ，W可能的结构简式有
    2
    2
    种；
    （2）若A能发生银镜反应、C不能，则W可能的结构简式有
    1
    1
    种；
    （3）若A、C均不能发生银镜反应，则W可能的结构简式有
    1
    1
    种；
    （4）若A、B相对分子质量相等，符合条件的W的结构简式有为
    2
    2
    种；
    （5）能满足上图中转化关系的W共有
    8
    8
    种．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    T
    		T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X
    		X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z
    		Z的基态原子价电子排布为
    Q
    		在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R
    		3p能级上有1个电子
    W
    		W的一种核素的质量数为65，中子数为36
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要     （填“高”、“低”）。
    （3）W2+的核外电子排布式为         。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       
    A．氧化剂是O2                     B．HO2在碱中不能稳定存在
    C．氧化产物是HO2          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为    （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
    （5）已知25℃、101 kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
    4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=            ．

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    T

    T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

    X

    X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同

    Z

    Z的基态原子价电子排布为

    Q

    在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小

    R

    3p能级上有1个电子

    W

    W的一种核素的质量数为65，中子数为36

    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要      （填“高”、“低”）。

    （3）W2+的核外电子排布式为          。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       

    A．氧化剂是O2                            B．HO2在碱中不能稳定存在

    C．氧化产物是HO2          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移

    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为     （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

    （5）已知25℃、101 kPa条件下：

    4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

    4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=             ．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    T

    T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

    X

    X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同

    Z

    Z的基态原子价电子排布为

    Q

    在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小

    R

    3p能级上有1个电子

    W

    W的一种核素的质量数为65，中子数为36

    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要      （填“高”、“低”）。

    （3）W2+的核外电子排布式为          。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是        

    A．氧化剂是O2                      B．HO2在碱中不能稳定存在

    C．氧化产物是HO2          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移

    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为

         （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

    （5）已知25℃、101 kPa条件下：

    4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

    4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=             ．

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