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    工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。
    （1）氨气催化氧化的化学方程式为      _                  
    （2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1×L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=    _     。
    （3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：        。
    （1）4NH3+5O2  =" 4NO" +6H2O （条件：加热，催化剂）
    （2）1.5  （3）2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

    试题分析：（1）氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2 ="4NO" +6H2O
    （2）1×104L尾气中NOx的体积为：1×104L×0.56%=56L，标准状况下NOx的物质的量为56L/22.4L/mol=2.5mol，42.5gNH3的物质的量为42.5g/17g/mol=2.5mol，
    物质的量之比等于化学计量数之比，所以2.5mol：2.5mol=6：4x，解得x=1.5；
    （3）NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，反应方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    根据下图装置进行实验，已知：Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应
    回答下列问题：。

    （1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：                               。
    （2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：___________________________________。
    （3）B中出现的现象为：___________________________________________________。
    （4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。
    （5）倒置漏斗的作用                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学利用如图装置制NO并进行相关实验探究。

    （1）写出制备NO的反应方程式                                       
    （2）收集的气体与空气混合后变红色，这说明NO具有_____性。 
    （3）制备NO的步骤如下： 
    1按图所示连接好装置；
    2取下注射器，通过U型长管加入稀硝酸至接近U型短管的铜丝 
    3在针头上安装好注射器，抽出U型短管中的所有空气；然后拔出注射器，并排尽注射器中的空气。 
    4待硝酸与铜丝分离后，用已排除空气的注射器抽出生成NO，将注射器针头插入橡皮塞中以封口。 
    在上述操作中遗漏的一个步骤是            ，在步骤3中可以观察到的现象为                     。                         
    （4）在铜丝上绑上石墨的作用是                                 。
    （5）若将稀硝酸换成浓硝酸，则可制取NO2气体。请你用注射器收集NO2气体并完成“外界因素对化学平衡移动影响”实验探究，相关内容填在下面表格。（只完成一个影响因素的探究，其他实验用品自选）已知
    2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0；N2O4为无色气体。 
    实验步骤　　
    		实验现象　　
    		实验结论　　
    ①分别用两支注射器收集NO2，并将注射器针头插入橡皮塞中以封口。　　
    ②_____________________　　
    _______________________　　
    ________________________　　
    _______________________　　
    ________________________　　
    		_______________________　　
    ________________________　　
    _______________________　　
    ________________________　　
    _______________________　　
    _______________________　　
    ________________________　　
    _______________________　　
    		_______________________　　
    ________________________　　
    _______________________　　
    ________________________　　
    _______________________　　
    _______________________　　
    ________________________　　
    _______________________　　
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
    ① A+H2O → B+C   ② C+F → D   ③  D+NaOH → F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。
    （2）写出①反应的化学方程式：_______________________________
    （3）写出反应③的离子方程式：___________________________。
    （4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

    I．探究制取NH3的方法
    （1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH3，装置中需要添加的反应试剂为      。
    （2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
    试剂组合序号
    		固体试剂
    		NH3体积（mL）
    a
    		6.0 g Ca(OH)2（过量）
    		5.4 g NH4Cl
    		1344
    b
    		5.4g (NH4)2SO4
    		1364
    c
    		6.0 g NaOH（过量）
    		5.4 g NH4Cl
    		1568
    d
    		5.4g (NH4)2SO4
    		1559
    e
    		6.0 g CaO（过量）
    		5.4 g NH4Cl
    		1753
    f
    		5.4 g (NH4)2SO4
    		1792
     
    分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好     （填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是                           。
    II．模拟尾气处理
    活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
    （1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。

    （2）A中反应的离子方程式为                                  。
    （3）D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、             。
    （4）D装置中的液体还可换成        （填序号）。
    a．H2O   b．CCl4  c．浓H2SO4    d．CuSO4溶液
    （5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把19．2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
    已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
    （1）参加反应的硝酸的物质的量；
    （2）被还原的硝酸的质量；
    （3）生成的NO在标准状况下的体积。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空

    （1）B的化学式________。
    （2）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。
    （3）写出反应⑦的离子方程式_____________________。
    （4）写出电解X溶液的阳极反应式______________________；若电解一段时间后转移了0．2mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为         。
    （5）写出反应④的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6．72 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为  （   ）
    A．50．8 g B．66．4 gC．44．8gD．39．2g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮元素在自然界中广泛存在，回答以下有关氮及其化合物的相关问题。
    （1）氮元素是较活泼的非金属元素，但N2却不活泼，其原因是                     。下列用途中，利用了N2不活泼性质的是           
    ①用于合成氨气  ②金属焊接时的保护气 ③保护食品 ④和氩气混合填充灯泡
    ⑤以氮气为原料制硝酸
    （2）肼（N2H4）常用作火箭燃料，发生的反应是： N2O4(l) + 2N2H4(l)="==3" N2(g)+4H2O(g)
    已知N2H4的结构可看做NH3中一个H被-NH2所替代，则N2H4分子中所有原子是否在同一平面内              （填“是”或“否”）。当该反应中有NA个N-H键断裂时，形成的π键有        mol。
    （3）某化肥厂用以下流程制备硝酸铵：

    上述过程中制硝酸所用去氨的质量占整个流程消耗氨质量的          %。

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