Question

关于如图所示的说法中正确的是（　　）

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

Answer 1

A．可逆反应“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，△H＜0，故A错误；
B．阳极电极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；阴极电极反应：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，根据电子守恒，若电子转移全部在氧气和铜之间存在，得到：O₂～2Cu～4e^-，阳极、阴极产生单质的物质的量之比一定为1：2，故B错误；
C．乙酸能与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体，二氧化碳能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，通过此实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱，故C正确；
D．两原电池的负极的反应式，分别为：Al-3e^-=Al³⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，根据电子守恒，得：2Al～2Zn，质量之比为54：65，消耗负极材料的物质的量不相同，故D错误；
故选：C．