Question

在一密闭，恒容的容器内进行下列反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在一定条件下建立平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（　　）

A．容器内压强增大

B．原平衡不受影响

C．正反应速率减小

D．NO的浓度降低

Answer 1

分析：向反应容器中通入少量的氯化氢气体，与氨气结合合成氯化铵，反应物浓度减小，平衡逆向移动，以此来解答．

解答：解：向平衡状态投入HCl，HCl与NH₃相遇立即生成NH₄Cl（S）使NH₃浓度变小，平衡左移，
A．平衡逆向移动，气体的压强减小，故A错误；
B．平衡逆向移动，故B错误；
C．反应物浓度减小，则正反应速率减小，平衡逆向移动，则NO的浓度降低，故C正确；
D．平衡逆向移动，则NO的浓度降低，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，把握浓度对化学平衡的影响即可解答，注意把握氯化氢和氨气的反应导致反应体系中浓度的变化，题目难度不大．