Question

(1)2008年9月25日,“神舟七号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心成功发射升空。航天飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。
(1)写出其中涉及的化学方程式：_____________；____________。
(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要供氧剂。高氯酸铵在高压、450 ℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。
①写出此反应的化学方程式:____________________。
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________，每分解1 mol高氯酸铵，转移的电子数目是__________。

Answer 1

(1)4Al+3O₂2Al₂O₃2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O↑+Cl₂↑+2O₂↑
(2)①4NH₄ClO₄6H₂O↑+2N₂↑+4HCl↑+5O₂↑
②7∶48N_A或8×6.02×10²³

(1)铝粉在加热被氧化时放出大量热量使高氯酸铵分解，结合题给信息产物为N₂、H₂O、Cl₂、O₂。由元素守恒可知方程式为2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O↑+Cl₂↑+2O₂↑。
(2)在高压、450 ℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气，其中N、O被氧化，Cl元素被还原。由电子守恒可知方程式为4NH₄ClO₄6H₂O↑+2N₂↑+4HCl↑+5O₂↑，氧化产物N₂、O₂与还原产物HCl的物质的量之比＝(2＋5)∶4＝7∶4；每分解1 mol高氯酸铵，转移的电子数目是8N_A。