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    孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
    请回答下列问题：

    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______（填代号）．
    a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
    （2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、______、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应______．
    （3）制备CaCO3时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置吸收（填代号）．

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是______．滴定时需要用用KMnO4标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的______排出．
    （1）由溶液B加入CuO可生成氢氧化铁沉淀可知，B应为含Fe3+的溶液，则试剂①应将Fe2+氧化为Fe3+，为不引入新的杂质，可用H2O2为氧化剂，可用KSCN检验Fe3+，
    故答案为：c；d；
    （2）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶才可得到，过滤时为了防止滤液飞溅，应使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠，
    故答案为：冷却结晶；使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠；
    （3）氨气极易溶于水，且氨气有刺激性气味，防止污染大气，要有尾气处理装置，选用倒置的漏斗且紧贴水面，目的是防止倒吸，
    故答案为：b；
    （4）配制溶液时要进行定容，可用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平，润洗滴定管时，为充分润洗，应将润洗液从下口排出，
    故答案为：用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平；下口．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验．

    （1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式______．
    （2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是______．
    （3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可用一种试剂把NaOH溶液、Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液三种无色溶液鉴别出来，该试剂为______（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______；
    （2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______；
    （3）E装置中浓硫酸的作用是______；
    （4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：______若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将______．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+→Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______．
    （6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成．若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
    ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
    （1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是______；
    （2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是______；
    （3）步骤③中过滤后得到的固体物质是______．
    （4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式______；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是______．
    （5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：
    ______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2+______H2O．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某实验小组的同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现反应结束后，试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，同时仍有黑色固体．
    （1）由上述实验可知，原试管底部的白色固体是______．
    （2）小李同学认为CuO可能不溶于浓硫酸并猜测黑色固体为CuO，小王根据上述实验立即否定了小李的猜测，小王的依据是______．
    （3）为探究黑色固体的组成，小组成员上网检查后获知黑色固体可能是CuS、Cu2S或它们的混合物，同时获知CuS、Cu2S分别都能被浓硝酸氧化为Cu2+和
    SO2-4
    、CuS、Cu2S分别都能在空气中灼烧生成CuO和SO2．
    ①写出CuS溶于足量浓硝酸的化学方程式：______．
    ②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液．该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是______．
    ③若你是该实验小组成员，要进一步探究黑色固体到底是CuS、Cu2S还是它们的混合手，应如何设计实验？请简要叙述：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的检验说法正确的是（　　）
    A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
    B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
    C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在
    D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请填写下表中除去杂质的试剂及操作方法：
    物质杂质试剂主要操作
    SiO2Fe2O3____________
    CO2CO____________
    NaClMgCl2____________
    Cl2气体HCl____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉绒作载体）．请回答下列问题：
    （1）向试管A中鼓入空气的目的是______．
    （2）试管A上部放置铜丝的作用是______．
    （3）玻璃管B中可观察到的现象是______；
    相关化学方程式是______．
    （4）试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是______．

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