【题目】某同学在实验室以苯胺(密度：1.02g.mL—1）和浓硫酸为原料制备对氨基苯磺酸(
），反应原理以及反应装置(加热及夹持仪器已省略）如下：
+H2SO4（浓）
+H2O
已知：100mL水在20C时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100C时可溶解6.67g 。实验步骤：
I.在100mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入20mL浓硫酸；
II.将三颈烧瓶置于加热装置中缓慢加热至170~180℃，维持此温度2~2.5h；
III.将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品；
VI.将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干得到16.2g对氨基苯磺酸。
回答下列问题：
(1)装置中，x的名称为______________ ，其作用是__________________ 。
(2)步骤II中，“加热装置”是 ________ (填“油浴”或“水浴”)装置。
(3)步骤III中，需用少量冷水洗涤对氨基苯磺酸粗产品的原因是________________ 。
(4)步骤VI，冷却结晶过程中，若溶液颜色过深，可用__________(填一种吸附剂)脱色。
(5)本实验中对氨基苯磺酸的产率为__________(结果保留两位小数)。
【答案】球形冷凝管 冷凝回流 油浴 冷水中对氨基苯磺酸的溶解度小 活性炭 85.38%
【解析】
以苯胺和浓硫酸发生取代反应得到对氨基苯磺酸，实验中反应温度高，对氨基苯磺酸容易挥发散失，需要冷凝管起到冷凝回流的作用，冷却水应下进上出，反应温度为170~180℃，因为水浴加热的温度受水的沸点限制，故选择油浴加热，从而得到产品，产品经过洗涤干燥处理即可，再根据
可计算对氨基苯磺酸的产率。
(1)X为有冷凝回流作用的球形冷凝管，可减少对氨基苯磺酸的损失，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流；
(2)由于反应温度为170~180℃，而水浴加热的温度受水的沸点(100℃)限制，故选择油浴加热，故答案为：油浴；
(3)根据已知条件：100mL水在20C时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100C时可溶解6.67g，则对氨基苯磺酸在冷水中的溶解度小，可减少对氨基苯磺酸溶解损失，故答案为：冷水中对氨基苯磺酸的溶解度小；
(4)活性炭可用于吸附色素，因此，在冷却结晶过程中，若溶液颜色过深，可用活性炭进行脱色，故答案为：活性炭；
(5)根据
，可得苯胺的质量
，根据方程式可知，n(对氨基苯磺酸)=n(苯胺)，再根据
，可得对氨基苯磺酸的理论产量
，氨基苯磺酸的实际产量为16.2g，则
，故答案为：85.38%。
天天向上口算本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物M是一种有机高分子，其合成路线如下：
已知：①R-Br
R-CH2CH2OH
②R-CHO
R-CH=CHCHO
回答下列问题：
（1）A→B的反应试剂及条件是_______________。
（2）C→D的反应类型是_______________。
（3）化合物C的名称是_____________。
（4）D与银氨溶液反应的化学方程式为__________。
（5）E中官能团的名称是_______。
（6）化合物X（C10H10O）是E的同系物，且苯环上只有两个取代基，则X的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3:2:2:1:1:1的结构简式为________。
（7）设计由CH3Cl、环氧乙烷和乙醛制备CH3CH2CH=CHCHO的合成路线________（其他试剂任选）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有( )
A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代环己烷
C. 2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷
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【题目】下列关于炔烃的说法中正确的是
A.分子中的碳原子不可能在同一直线上
B.分子中碳碳三键中的三个键的性质完全相同
C.分子组成符合CnH2n—2（n≥2）的链烃一定是炔烃
D.随着碳原子数增加，分子中碳的质量分数逐渐降低
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【题目】分子中含有三个以上-OCH2CH2O-重复单元的有机物叫冠醚，18-冠-6的结构简式如图所示：
下列说法正确的是( )
A.18-冠-6中的“18”指分子含有18个碳原子，“6”指分子含有6个氧原子
B.该分子中所有原子可能共平面
C.该分子的一氯代物只有1种
D.该有机物的最简式和葡萄糖的相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用下图所示装置可确定有机物的化学式，其原理：在玻璃管内，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
(1)装置B中的作用是____________________；若无B装置，则会造成测得的有机物中含氢量_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)装置E中所盛放的试剂是________ ，其作用为______________ 。
(3)若准确称取1.20g有机物(只含C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_______________。
(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_________________ 。
(5)若该有机物的相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为3:1，则该有机物可能为乙酸或________ (填名称)，可采取_______ 方法(填一种仪器分析法)确定该有机物具体是何种物质。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锡酸钠(Na2SnO3)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。锡精矿除含SnO2外，还含有少量WO3、S、As、Fe，一种由锡精矿制备锡酸钠的工艺流程如图：
已知：①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe3O4；
②锡酸钠易溶于水，其溶解度随着温度的升高而降低。
请回答下列问题：
（1）Na2SnO3中锡元素的化合价为___，从焙烧渣中除去Fe3O4最简单的方法为___。
（2）WO3与Na2CO3溶液反应生成Na2WO4的化学方程式为___。
（3）加入煤粉焙烧可将SnO2还原为Sn或SnO，Sn或SnO在碱性条件下均能被NaNO3氧化为Na2SnO3，已知NaNO3的还原产物为NH3，则NaNO3氧化Sn的化学方程式为___。
（4）如图为加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出时锡的浸出率与NaOH的质量浓度和反应时间的关系图，则“碱浸”时最适宜条件为___、___。
（5）从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指___，将母液返回至浸出液的目的为___。
（6）碱性镀锡以NaOH和Na2SnO3为电解液，以纯锡为阳极材料，待镀金属为阴极材料，镀锡时阳极反应的电极反应式为___。
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【题目】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)
H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ/mol
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=－90.0kJ/mol
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:________。
(2)为提高CH3OH的产率，理论上应采用的条件是________(填选项字母）。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成 CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是_______(填“CO2”或“H2”），判断依据是_______。
(4)250℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂发生 CO2催化氢化合成甲醇的反应，10 min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol L-1。
①前10 min内的平均反应速率H2=_______ mol L-1 min-1。
②该温度下，该反应的化学平衡常数K =_______。
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：
实验编号 | 温度(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
A | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | 553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 70.6 |
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为________（填字母）。
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【题目】氯乙烯是一种重要的有机化工原料，某化学小组利用如图装置制备氯乙烯，下列有关说法错误的是
A.装置乙中发生反应的化学方程式为：CH3CH3+HCl+O2
CH2=CHCl+2H2O
B.装置甲可通过控制通入气体的速率来控制反应气体的物质的量之比
C.装置丙的主要作用为冷凝并分离出氯乙烯
D.装置丁可以完全吸收尾气，实现尾气零排放
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