【题目】铁及其化合物用途非常广泛。
（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：
(a) 3Fe2O3(s)＋CO(g) 
2Fe3O4(s)＋CO2(g) 
H = a kJ·mol－1
(b) Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) H =b kJ·mol－1
(c) Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g) H = c kJ·mol－1
①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。
②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。
（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。
【答案】
(3b-a-2c)/6 不产生CO2 2O2--4e-=O2↑ Fe-2e-=Fe2+ c>a>b
【解析】
(1)①固体物质不写入平衡常数表达式中；
②依据盖斯定律，[3(b)-(a)2(c)]/6即得FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO 2(g)；
(2)还原法冶炼铁过程中会产生CO2气体，对环境有破坏；从图中看，电解熔融的Fe2O3冶炼铁时，O2-在阳极失去电子生成O2；
(3) 析氢腐蚀，铁在负极失电子生成亚铁离子；铁与碳构成原电池，加快了铁的腐蚀；铁与锌构成原电池，Zn作负极，保护了Fe，减慢了Fe的腐蚀。
(1)①反应(a)为3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)，平衡常数表达式为：
，故答案为：
②根据盖斯定律，[3(b)-(a)-2(c)]/6可得：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，则
H =(3b-a-2c)/6kJ·mol－1，故答案为：(3b-a-2c)/6；
(2) 还原法冶炼铁过程中会产生CO2气体，对环境有破坏，电解熔融的Fe2O3冶炼铁时，不产生CO2；O2-在阳极失去电子生成O2，其阳极发生的电极反应为：2O2--4e-=O2↑，故答案为：不产生CO2；2O2--4e-=O2↑；
(3)析氢腐蚀，铁在负极失电子生成亚铁离子，其负极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；铁与碳构成原电池，加快了铁的腐蚀；铁与锌构成原电池，Zn保护了Fe，减慢了Fe的腐蚀，所以铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是：c>a>b，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；c>a>b。
孟建平小学滚动测试系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是
A. 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌
D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
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【题目】关于化合物
，下列叙述正确的有（ ）
A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个
键和1个
键D.C原子的杂化方式是sp2和sp3
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【题目】SnCl4是一种极易水解的化合物，它的制备需要在无水的条件下，密闭的装置中进行。若用常规(系统的体积较大)方法进行多实验缺点比较多，下图采用微型实验进行SnCl4 的制备，解决了常规方法的弊端(己知：SnCl4的熔点为－33℃，沸点为114.1℃)。
(1)将已干燥的各部分仪器按图连接好后，需要进行的操作为________________________。
(2)V形管的作用是________________________________________________________。
(3)下列说法中正确的是_____
A.仪器A的名称为蒸馏烧瓶
B.为了充分干燥氯气，浓硫酸的体积应大于球泡的体积
C.操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，再用煤气灯加热
D.生成的SnCl4蒸气经冷却聚集在磨口具支管中
E.微型干燥管中的试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等
(4)实验中0.59锡粒完全反应制得1.03g SnCl4，则该实验的产率为_____________(计算结果保留一位小数)。
(5)SnCl4遇氨及水蒸气的反应是制作烟幕弹的原理，反应的化学方程式为_______________。
(6)该微型实验的优点是________________________________________________(任写两条)。
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【题目】下列装置或操作能达到目的的是
A.
装置用于测定生成氢气的速率
B.
装置依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C.
装置依据 U 型管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应
D.
装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
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【题目】α，β，γ和δ4种生育三烯酚(见下图)是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是( )
α β γ δ | |
R1 | CH3 CH3 H H |
R2 | CH3 H CH3 H |
A.α和β两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体
B.4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.4种生育三烯酚都难溶于水
D.1molδ生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗3molBr2
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【题目】等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
组别 | 对应曲线 | c(HCl) / mol·L-1 | 反应温度 / ℃ | 铁的状态 | |
1 | a | 30 | 粉末状 | ||
2 | b | 30 | 粉末状 | ||
3 | c | 2.5 | 块状 | ||
4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
A. 第4组实验的反应速率最慢
B. 第1组实验中盐酸的浓度可能最大
C. 第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L
D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃
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【题目】胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酸为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。回答下列问题：
(1)下列关于有机物B的说法正确的是______
填字母
。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.核磁共振氢谱中只有3组峰
c.能发生银镜反应 d.能与溴水发生加成反应
(2)有机物C的名称是______，C→D的反应类型是______。
(3)胡椒乙酸(G)的分子式为______，G所含官能团的名称为______。
(4)E生成F的化学方程式为______。
(5)W是G的芳香族化合物同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，则W的结构共有______(不含立体异构)种，其中苯环上有2个取代基，且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.过氧化钠的电子式是 Na＋[:O:O:]2－Na＋
B.原子最外层电子排布式为4s1和5s1 是同一主族元素
C.电负性差值大于 1.7 的化合物一定是离子化合物
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是H2O，配位数是 4
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