Question

解释下列实验问题：
(1)浓盐酸易挥发，使产生的气体中含杂质HCl，为什么实验室还用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂而不使用稀盐酸？
(2)实验室用电石制乙炔时，通常用饱和食盐水代替水，并且用分液漏斗控制加入？
(3)实验室用Na₂SO₃固体和硫酸反应制取SO₂气体时，既不用稀H₂SO₄，也不用浓H₂SO₄，而是用中等浓度的H₂SO₄，为什么？

Answer 1

（注：试题下载后无题文部分，试添加）
(1)因为用稀盐酸与MnO₂反应几乎得不到Cl₂，所以尽管能引入杂质HCl也只好使用浓盐酸。制得氯气中的HCl杂质可用饱和食盐水除去。
(2)电石CaC₂与H₂O反应生成C₂H₂气体是一个很剧烈的反应。所以应设法控制反应，适当降低速度。将H₂O换成饱和食盐水，可以降低H₂O分子的浓度、减慢反应速度。用分液漏斗控制加入，可以减小水与反应物的接触面积，减缓反应速度，使气体平稳放出。
(3)SO₂气体易溶于水，溶解度为1∶40，但比起HCl、NH₃，又小得多。Na₂SO₃与H₂SO₄反应产生SO₂气体，本质上是离子反应。所以使用浓H₂SO₄时，由于C（H⁺）太小(浓H₂SO₄中主要为H₂SO₄分子)，反应十分缓慢。但如果用稀H₂SO₄，反应体系中的水太多，SO₂又不易逸出。所以用中等浓度的硫酸即可解决上述两方面的问题：既可保证有较快的反应，又可减少SO₂损失。

⑴浓盐的还原性强于稀盐酸，用稀盐酸与MnO₂反应几乎得不到Cl₂，所以尽管能引入杂质HCl也只好使用浓盐酸。制得氯气中的HCl杂质可用饱和食盐水除去。
⑵电石CaC₂与H₂O反应生成C₂H₂气体是一个很剧烈的放热反应，要防止反应混合物冲出试管及容器炸裂，从而带来安全隐患。所以应设法控制反应，适当降低速度。将H₂O换成饱和食盐水，可以降低H₂O分子的浓度、减慢反应速度。用分液漏斗控制加入，可以减小水与反应物的接触面积，减缓反应速度，使气体平稳放出。
⑶SO₂气体易溶于水，溶解度为1∶40，但比起HCl、NH₃，又小得多。Na₂SO₃与H₂SO₄反应产生SO₂气体，本质上是离子反应。所以使用浓H₂SO₄时，由于C（H⁺）太小(浓H₂SO₄中主要为H₂SO₄分子)，反应十分缓慢。但如果用稀H₂SO₄，反应体系中的水太多，SO₂又不易逸出。所以用中等浓度的硫酸即可解决上述两方面的问题：既可保证有较快的反应，又可减少SO₂损失。