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    常温下，下列混合溶液的一定大于7的是（　　）
    A．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合
    B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合
    C．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合
    D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合
    A．等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠混合恰好生成NaCl，则溶液的pH=7，故A错误；
    B．pH=3的醋酸溶液，醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液，浓度为0.001mol/L，等体积混合，醋酸有剩余，则溶液的pH＜7，故B错误；
    C．物质的量相等的盐酸和氨水混合，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性，故C错误；
    D．pH=3的盐酸溶液浓度是0.001mol/L，pH=11的氨水溶液，氨水浓度大于0.001mol/L，等体积混合，氨水过量，导致溶液呈碱性，故D正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数（　　）
    A．大于30%B．小于30%C．等于30%D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2?nH2O的含量．
    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
    （3）试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）
    A．M点所示溶液导电能力强于Q点
    B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（　　）
    A．若混合后溶液呈中性，则有c（Cl-）=c（NH4+）
    B．用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小
    C．若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积
    D．两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______．
    将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．
    （1）若所得混合液为中性，则a：b=______；
    （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号    		HA物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		NaOH物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		混合后溶
    液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？______．
    （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系______．
    A．前者大B．后者大
    C．两者相等D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
    （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=______mol?L-1．
    （Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
    回答下列问题：
    （5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
    （1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：______．
    （2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．
    （3）在B点，a______12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）______c（CH3COOH），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+）______c（OH-）．
    （4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式______．
    （2）已知H2O（l）=H2O（g）-44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______KJ．
    （3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．

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