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    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃ 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃＜t1＜t2，则KW
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
     

    ．
    （2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．
    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]．
    分析：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大；
    （2）若所得混合液的pH=2，酸过量，根据c（H+）=
    n(H+)-n(OH-)
    V总
    计算；
    （3）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，醋酸根离子水解显碱性；根据电荷守恒判断钠离子与醋酸根离子浓度；
    （4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量．
    解答：解：（1）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t1＜t2，则a＞1×10-14，
    故答案为：＞；水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动；
    （2）若所得混合液的pH=2，酸过量，25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，
    pH=1的稀盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，c（H+）=
    n(H+)-n(OH-)
    V总
    =
    0.1mol/L×V2-0.1mol/L×V1
    V1+V2
    =0.01，解得：V1：V2=9：11
    故答案为：9：11；
    （3）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO-），
    故答案为：碱；＞；
    （4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-），
    故答案为：酸性；＜．
    点评：本题考查水的电离、酸碱混合pH的计算，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积的数据：
    温度/℃ 25 t1 t2
    水的离子积 1×10-14 a 1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a
    ＞
    ＞
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是
    温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
    温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
    ．
    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（
    SO
    2-
    4
    ）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
    1000：1
    1000：1
    ．
    （3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显
    碱
    碱
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=
    1：1
    1：1
    ．
    ②若所得混合液pH=2，则a：b=
    9：11
    9：11
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度（℃） 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-13
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α
    ＞
    ＞
    （填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    ．
    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
    2：1
    2：1
    ；  c（Na+）：c（OH-）=
    1000：1
    1000：1
    ．
    （3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=
    5
    5
    ．
    （4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
    3.3
    3.3
    ．
    （5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
    ①若所得混合溶液为中性，则a：b=
    10：1
    10：1
    ；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=
    9：2
    9：2
    ．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃ 25 t1 t2
    Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a
    ＞
    ＞
    1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    ．
    （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
    1×10-10 mol?L-1
    1×10-10 mol?L-1
    ．
    （3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
    9：11
    9：11
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃ 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃＜t1＜t2，则KW
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）t1℃下，欲使1mL pH=1的稀盐酸变为pH=3稀盐酸，大约需加水
     
    毫升．
    （3）t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水电离出的氢离子的c（H+）约为
     
    ．
    （4）25℃将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．

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