某同学想通过利用下图所示装置实验.探究SO2与Na2O2反应的产物．实验后测得反应前C管的质量为m1 g.反应后C管的质量为m 2 g.反应后装置D质量增加了n g．请分析:Ⅰ．装置B的作用．装置D的作用．Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成．Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设:假设1:只有Na2SO3假设2:只有Na2SO4假设3: ．(1)若按假设2进行.反应方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．

实验后测得反应前C管的质量为m₁ g，反应后C管的质量为m ₂ g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
Ⅰ．装置B的作用______．装置D的作用______．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成______．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：______．
（1）若按假设2进行，反应方程式为______．
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄．
该方案是否合理______（填“是”或“否”），理由是______．
（3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m ₂-m ₁ ）g为依据推断生成Na₂SO₃的质量为（ m ₂-m ₁ ）×126/64g．老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：______．
（4）若假设2成立，则参加反应的Na₂O₂物质的量为______ （列计算式）摩尔．

【答案】分析：Ⅰ、根据浓硫酸的吸水性以及二氧化硫、过氧化钠的性质来回答；
Ⅱ、用带火星的木条来检验氧气；
Ⅲ、（1）过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠；
（2）硝酸具有氧化性，能将亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡；
（3）根据化学方程式结合固体质量的差量法来计算；
（4）根据固体差量法来计算．
解答：解：Ⅰ、浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫；碱石灰是干燥剂，能吸收水分，防止水蒸气的干扰；碱石灰是碱性物质，能吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染大气，故答案为：干燥SO₂气体，防止水蒸气与Na₂O₂反应；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应，同时吸收过量的SO₂，以免污染空气；
Ⅱ、用带火星的木条可检验氧气，故答案为：用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧；
Ⅲ、推理法可以推出：假设3：是含有亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，故答案为：有Na₂SO₃和Na₂SO₄；
（1）过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠的原理方程式为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（2）生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡，加入硝酸后，会将之氧化为硫酸钡，不能得出结论：产物是Na₂SO₄，故答案为：否；HNO₃有氧化性，据此不能确定产物是Na₂SO₃还是Na₂SO₄或二者兼有；
（3）如果根据（m₂-m₁）等于参加反应的SO₂质量，推断生成Na₂SO₃的质量为（m₂-m₁）×126/64g，但是该反应中吸收SO₂同时有O₂ 产生，所以（ m ₂-m ₁ ）不等于参加反应的SO₂质量，故该推算不合理，故答案为：因为该反应中吸收SO₂同时有O₂ 产生，所以（m₂-m₁）不等于参加反应的SO₂质量，故该推算不合理；
（4）若假设2成立，过氧化钠和二氧化硫的反应为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，则（m₂-m₁）等于参加反应的SO₂质量，则参加反应的Na₂O₂物质的量n（Na₂O₂）=

，
故答案为：

．
点评：本题考查了常见气体的制取和实验装置的选择，是一道综合知识题目，难度较大．

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实验后测得反应前C管的质量为m₁ g，反应后C管的质量为m ₂ g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
Ⅰ．装置B的作用

干燥SO₂气体，防止水蒸气与Na₂O₂反应

．装置D的作用

防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应，同时吸收过量的SO₂，以免污染空气

．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成

用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧

．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：

有Na₂SO₃和Na₂SO₄

．
（1）若按假设2进行，反应方程式为

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄．
该方案是否合理

否

（填“是”或“否”），理由是

HNO₃有氧化性，据此不能确定产物是Na₂SO₃还是Na₂SO₄或二者兼有

．
（3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m ₂-m ₁ ）g为依据推断生成Na₂SO₃的质量为（ m ₂-m ₁ ）×126/64g．老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：

因为该反应中吸收SO₂同时有O₂产生，所以（m₂-m₁）不等于参加反应的SO₂质量，故该推算不合理

．
（4）若假设2成立，则参加反应的Na₂O₂物质的量为

m2-m1

（列计算式）摩尔．

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（1）若按假设2进行，反应方程式为

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