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    （1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2．
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度
    mol?L-1    		 CO初始浓度
    mol?L-1    		 催化剂的比表面积
    ㎡?g-1
    Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
    Ⅱ
     
     
     
    		 124
    Ⅲ 350
     
     
    		 124
    ①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
     
    ．
    （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置如图：
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    步骤一、NH3的制取
    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
     
    （填装置序号）．
    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
    试剂组合序号 固体试剂（g） NH3体积（mL）
    a 12.0g Ca（OH）2（过量） 10.8g NH4Cl 2688
    b 10.8g（NH4）2SO4 2728
    c 12.0g NaOH（过量） 10.8g NH4Cl 3136
    d 10.8g（NH4）2SO4 3118
    e 12.0g CaO（过量） 10.8g NH4Cl 3506
    f 10.8g（NH4）2SO4 3584
    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是
     
    （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是
     
    ．
    步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
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    ①A中反应的离子方程式：
     
    ．
    ②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
     
    ．
    ③D装置中的液体可换成
     
    （填序号）．
    a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．浓H2SO4
    ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
     
    ．
    分析：（1）①该实验是验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，所以Ⅰ、Ⅱ是只改变催化剂表面积，Ⅱ、Ⅲ只改变温度．　　　　
    ②Ⅱ、Ⅲ只改变温度，目的是探究温度对化学反应速率的影响．
    （2）步骤一 ①制备氨气可采用解热NH4Cl和Ca（OH）2或浓氨水加热的方法制备；
    ②根据NH4Cl受热易分解以及NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多的性质分析；
    步骤二 ①稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等；
    ②氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸；
    ③氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂；
    ④缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气．
    解答：解：（1）①该实验是验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，所以Ⅰ、Ⅱ是只改变催化剂表面积，Ⅱ、Ⅲ只改变温度．　　　　
    所以应填入的数据为：
    Ⅱ280　　　1.2×10-3　　　　5.80×10-3　　　　
    Ⅲ1.2×10-3　　 　5.80×10-3　　　　　
    ②Ⅱ、Ⅲ只改变温度，所以目的是探究温度对化学反应速率的影响．
    故答案为：探究温度对化学反应速率的影响．
    （2）步骤一、NH3的制取
    ①制备氨气可采用解热NH4Cl和Ca（OH）2或浓氨水加热的方法制备，其中能快速、简便制取NH3的装置可用加热浓氨水法制备，用H装置；
    故答案为：H；
    ②因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多，由表中数据可以看出，f制NH3产率最高，
    故答案为：f；因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多；
    步骤二、模拟尾气的处理
    ①稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    ②D装置使气体混合均匀、调节气流速度，另外，氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸，
    故答案为：防止氨气溶解（或防止倒吸）；
    ③氨气可溶于硫酸铜溶液、水以及硫酸中，可产生倒吸，氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，可用CCl4代替饱和氨水，
    故答案为：c；
    ④缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气；
    故答案为：未反应的NO无法处理，会污染环境．
    点评：本题考查氮的氧化物的性质以及对环境的影响，题目难度中等，做题时注意实验的原理和目的，牢固掌握实验方法和实验基本操作为解答该类题目的前提．
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    回答下列问题：
    （1）Mg在周期表中的位置
     
    ，试剂A可以选用
     
    ，试剂C可选用
     
    ；
    （2）步骤①的离子方程式
     
    ；
    （3）用电子式表示氯化镁的形成过程
     
    ；
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：
     
    ；
    （5）戴维制镁的化学方程式为
     
    ；
    （6）配平下列反应的方程式．
    ①UF4+Mg--U+MgF2
    ②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源：2015届广西毕节燕中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    回答下列问题：

    (1)Mg在周期表中的位置______________________，试剂A可以选用_____________________，试剂C可选用_______________________；

    (2)步骤①的离子方程式_________________________________________；

    (3)用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________；

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为：_____________________________________________________；

    (5)戴维制镁的化学方程式为_____________________________________；

    (6)配平下列反应的方程式。

    ①    +    ——    +   

    ②    +   ——    +    +   

     

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