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    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D同主族，且最外层只有1个电子；B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难于液化的气体；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E与B同主族，且原子有六个电子层．试回答下列问题：
    （1）B的气态氢化物的空间构型为
     
    ．
    （2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （3）氢键通常用X-H…Y来表示，其中X、Y为N、O、F，“-”表示共价键，“…”表示形成的氢键，则BA3与A2C的混合物中所形成的氢键可表示为（任写一种）
     
    ．
    （4）由A、B、C三元素形成的常见盐的水溶液呈酸性，其原因是（用离子反应方程式表示）
     
    ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）DEC3微溶于水，其氧化性大于KMnO4，将DEC3固体投入浓HCl中可形成E的低价氯化物，同时产生黄绿色气体，其离子反应方程式为
     
    ．
    分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D同主族，且最外层只有1个电子，位于第ⅠA族；
    C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不大于8，则第一电子层为次外层，所以C为O元素；
    B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难于液化的气体，且B的原子序数小于C，所以B是N元素；
    E与B同主族，且原子有六个电子层，则E为Bi元素，
    D和A同主族，且D原子序数大于C，所以D为Na元素，
    结合元素、单质、化合物的结构性质分析解答．
    解答：解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D同主族，且最外层只有1个电子，位于第ⅠA族；
    C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不大于8，则第一电子层为次外层，所以C为O元素；
    B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难于液化的气体，且B的原子序数小于C，所以B是N元素；
    E与B同主族，且原子有六个电子层，则E为Bi元素，
    D和A同主族，且D原子序数大于C，所以D为Na元素，
    （1）B的气态氢化物为NH3，氨气分子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，
    故答案为：三角锥；    
    （2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式精英家教网，
    故答案为：精英家教网；
    （3）NH3与H2O的混合物中所形成的氢键可表示为N-H…N，N-H…O，O-H…O，O-H…N，
    故答案为：N-H…N，N-H…O，O-H…O，O-H…N；
    （4）由A、B、C三元素形成的常见盐是NH4NO3，硝酸铵是强酸弱碱碱，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，
    所以c（H+）＞c（OH-），
    结合电荷守恒得c（NO3-）＞c（NH4+），铵根离子水解程度较小，
    所以c（NH4+）＞c（H+），
    则离子浓度大小顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （5）NaBiO3微溶于水，其氧化性大于KMnO4，将NaBiO3固体投入浓HCl中可形成Bi的低价氯化物，同时产生黄绿色气体氯气，其离子反应方程式为NaBiO3+6H++2Cl-═Na++Bi3++Cl2↑+3H2O，
    故答案为：NaBiO3+6H++2Cl-═Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．
    点评：本题考查了位置性质结构的关系及应用，正确推断元素是解本题关键，根据盐类水解、离子方程式的书写、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，难点是氢键的表示，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
    碳
    碳
     C
    钠
    钠

    （2）写出AB2 的电子式为

    （3）画出D的原子结构示意图
    ，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
    A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→蓝色沉淀
    写出上述反应对应的离子方程式：
    A+B→白色沉淀：
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ；
    B+D→白色沉淀：
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ；
    C+D→蓝色沉淀：
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    ．
    （2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
    ①C与烧碱反应生成A和水；    ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
    ③B在空气中燃烧生成C；      ④C在高温下与碳反应生成单质B．
    根据上述变化，完成下列问题：
    （1）写出B、D的化学式：B
    Si
    Si
    、D
    CaSiO3
    CaSiO3
    ．
    （2）写出C与烧碱反应的化学方程式：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：
    SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
    SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．
    试推断A是
    C2H2
    C2H2
    ，B是
    ，C是
    CH3CH3
    CH3CH3
    ，D是
    （填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
    ①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍．D原子M层上的电子比K层多5个．
    ②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同．0°C、101.3KPa时B可形成B2气体，经测定0.2mol B2气体为6.4g．
    ③C与B构成的CB2中，C的质量分数为50%．在C原子核中，质子数与中子数相同．
    回答：
    （1）写出A～D各元素的名称：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）写出下列微粒的结构示意图或电子式．
    ①B的阴离子的电子式
     
    ；
    ②C的离子的结构示意图
     
    ；
    ③D的阴离子的电子式
     
    ．

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