设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．2g氢气所含原子数是NAB．17g NH3所含的电子数是10NAC．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1:1D．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2g氢气所含原子数是N_A

B．17g NH₃所含的电子数是10N_A

C．N_A个氧分子和N_A个氢分子的质量比等于1：1

D．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2N_A

试题分析：A、氢分子的摩尔质量为2g/mol,2g氢气的物质的量为1mol,所含分子数是N_A，氢原子数是2N_A.错误。 B、每个NH₃的电子数是10个，氨的摩尔质量17g/mol，17g NH₃的物质的量是1mol。所含的电子数是10N_A。正确。 C、N_A个氧分子和N_A个氢分子的物质的量都是1mol。质量比等于它们的摩尔质量之比，32：2=16：1.错误。D、钠的摩尔质量是23g/mol。2.3g金属钠的物质的量是0.1mol。一个钠反应时失去1个电子，所以2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.1N_A。错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是（ )

A．5.85gNaCl晶体溶于100g水，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/L

B．20g浓度为c mol·L^-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L^-1，则加入水的体积小于20ml

C．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl^－的物质的量约等于1.50 mol

D．V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³^＋m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

mol·L^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．23g Na变为Na⁺时失去的电子数为N_A

B．32g O₂中含有的分子数为2N_A

C．在标准状况下22.4L H₂中含有的氢分子数为N_A

D．1 L0. 1 mol/LNa₂CO₃溶液中含有的钠离子数为0.2N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是( )

A．0．5mol SO₂和11．2LCO₂所含的分子数目一定相等

B．25℃和100℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H₂SO₄)相等

D．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 和4SO₂(g)＋2O₂(g)

4SO₃(g)的△H相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，请回答：
（1）不需要使用的仪器是      。
A、烧杯B、500 mL容量瓶C、量筒 D、胶头滴管   E、玻璃棒 F、100 mL容量瓶
（2）配制时用托盘天平应称取NaCl   g。
（3）配制溶液的操作顺序是(用字母表示)        。
A、称量 B、洗涤 C、定容   D、溶解    E、摇匀    F、转移

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。
（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5．60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6．88 g。
①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。
②将冷却后的固体物质放入足量FeCl₃溶液中充分反应（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），计算最多消耗FeCl₃的物质的量 mol。
（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。
Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。
（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。
①混合气体的平均摩尔质量为______________。
②填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。