某温度下.在一密闭容器中发生如下可逆反应:2E(g) F,△H<0.若起始时E浓度为a mol·L-1.F.G浓度均为0.达平衡时E浓度为0.5a mol·L-1,若E的起始浓度改为 2a mol·L-1.F.G浓度仍为0.当达到新的平衡时.下列说法正确的是 A．升高温度时.正反应速率加快.逆反应速率减慢B．若x=l.容器体积保持不变.新平衡下E� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)

F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L^-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

略

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（4分）吸热反应N₂(g)+O₂ (g)

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（2）根据右图写出该反应的化学方程式          。
（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_____（用图中a~c的编号回答）
（4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是          。
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b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
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如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)