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    （6分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
    （1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________?
    （2）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
    （3）将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl－)为?______________。
    （每空2分，共6分）（1）0.25mol   (2)0.1mol/L   (3)0.55mol/L

    试题分析：（1）根据可知，含有6.02×1023个氧原子物质的量是
    6.02×1023÷6.02×1023/mol＝1mol。所以根据硫酸的化学式H2SO4可知，硫酸的物质的量是1mol÷4＝0.25mol。
    （2）根据n＝m/M可知，4g氢氧化钠的物质的量是4g÷40g/mol＝0.1mol。依据c＝n/V可知，该溶液的浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L。由于溶液是均一的，所以取出的10ml溶液其浓度还是0.1mol/L。
    （3）混合前氯化钠和氯化钙中氯离子的物质的量分别是0.05L×0.1mol/L＝0.005mol、0.05L×0.5mol/L×2＝0.05mol。所以混合后氯离子的物质的量是0.005mol＋0.05mol＝0.055mol。而溶液的体积是100ml，所以混合后氯离子浓度是0.055mol÷0.1L＝0.55mol/L。
    点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。如果是计算溶液中离子浓度，还需要注意溶质的化学式以及对应的电离方程式，才能准确计算某离子浓度。如果是计算离子的物质的量，还需要注意溶液的体积变化。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(      )
    A．448mL 26.2gB．500mL 29.3gC．1000mL 29.3gD．450mL 26.2g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
    （1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为           。
    （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                 　                         
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__                                                 。
    ③定容的正确操作是 　                                   
    ④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（   ）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
    C．定容时观察液面俯视
    D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
    （3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
    你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
    A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L（标况下），且固体恰好完全溶解。
    （1）铝片中铝单质的物质的量是多少？
    （2）如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克？
    （3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（  ）
    A．150mL 1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL 2mol·L-1的氯化铵溶液
    C．150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液D．75mL 1mol·L-1的氯化亚铁溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
    （1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
    （2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
    （3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) ="=" 1：2，若C(SO42－) ="=" 2.5mol／L，则C(Al3+)为
    A．0.5 mol／LB． l mol／LC．2 mol／LD．3mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题。
    实验步骤
    		有关问题
    ①计算所需Na2SO4的质量
    		需要称量Na2SO4的质量为           克
    ②称量Na2SO4固体
    		 
    ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水溶解
    		 
    ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
    		为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
                                             
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
    		在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：
                                      
    ⑥摇匀
    		 
    （1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：           
                                                                                       
    若不完善此步骤，所得溶液浓度          （填偏高、偏低、无影响）
    （2）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是     。
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线      
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容

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