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    下列各组物质的性质比较中，正确的是
    A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    C．离子的还原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl—D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
    B
    考查元素周期律的应用。氟化氢中含有氢键，所以选项A不正确，应该是HF＞HI＞HBr＞HCl；非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，选项B正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项C不正确，应该是S2—＞I—＞Br—＞Cl—；选项D不正确，碱金属单质的熔点自上而下是逐渐降低的，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    12.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
    A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
    C．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．单质的电负性 A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
    （1）甲是             元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为                                                                                                                            ；
    （2）乙是             元素（填元素符号），原子结构示意图为                                    ；
    （3）丙是             元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是               ；
    （4）丁是             元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有                     、
                               。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化：

    请回答：
    (1)A的化学式                  ；B的俗称            ；J的化学式                
    (2)反应③的离子方程式                                                               
    (3)反应②的离子方程式                                                            
    (4)沉淀H变沉淀I的化学方程式                                                       
    (5)如何检验溶液F中的阳离子                                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（   ）
    A．原子半径最小B．非金属性最强
    C．第一电离能最大D．电负性最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是(  )
     
    		R
    		 
    X
    		Y
    		Z
    A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定
    B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R
    C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
    D．X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是
    A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子
    C．与互为同位素D．与是两种不同的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S
    请回答下列问题：
    ⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式）   ▲  。
    ⑵反应Ⅲ的离子方程式为   ▲  。
    ⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
        ▲  。
    ⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是   ▲  。
    ⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
    已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
    ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为   ▲  。
    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物且B为红棕色固体。请回答下列问题：

    （1）写出A的原子结构示意图     ▲      
    （2）写出下列物质的化学式： B：    ▲        E：    ▲     
    （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    C→F的化学方程式                  ▲                            
    G→H的离子方程式                  ▲                            

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