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    用如图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：精英家教网
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    2SO2+O2
    Cl2O2
    2SO3；△H=-196kJ/mol．已知：
    熔点（℃） 沸点（℃）
    SO2 -72.4 -10
    SO3 16.8 44.3
    （1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．Ⅰ
     
    、Ⅱ
     
    、Ⅲ
     

    （2）将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）
     
    ．
    （3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是
     
    ．解释实验室要用75%的浓硫酸而不用稀硫酸制备SO2的原因
     

    （4）开始实验时，先从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是
     
    ．
    （5）实验中“当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是
     
    ；
    （6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为
     
    %（保留小数点后一位）．
    分析：（1）可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，较低，可以用冰水来获得三氧化硫，Ⅲ中为吸水和尾气处理；
    （2）气体的制备及性质实验中需要检查装置的气密性；
    （3）利用压强使液体顺利流下，75%的浓硫酸可抑制二氧化硫的溶解；
    （4）先加热催化剂再滴入浓硫酸，能保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫；
    （5）反应为放热反应，且催化剂在高温下容易丧失催化活性；
    （6）利用Na2SO3～SO2～SO3关系式，进行计算．
    解答：解：（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，可以用冰水来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，Ⅲ中加浓硫酸的吸收装置及氢氧化钠溶液尾气处理装置，故答案为：B；A；BE；
    （2）实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
    （3）为使液体顺利流下，则甲装置所起的作用是保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，实验室要用75%的浓硫酸而不用稀硫酸制备SO2的原因是二氧化硫在水中溶解度，常温常压1：40，硫酸浓度越大，二氧化硫不易溶于其中，从而有利于二氧化硫逸出，
    故答案为：保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等；二氧化硫在水中溶解度，常温常压1：40，硫酸浓度越大，二氧化硫不易溶于其中，从而有利于二氧化硫逸出；
    （4）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸，
    故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；
    （5）以防温度过高，这样做的原因是温度过高不利用二氧化硫的生成，且影响催化剂的活性，故答案为：温度过高不利用二氧化硫的生成，且影响催化剂的活性；
    （6）由硫原子守恒可知，Na2SO3～SO2～SO3，n（Na2SO3）=0.2mol，则生成n（SO3）=0.2mol，其质量为0.2mol×80g/mol=16g，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，SO2的转化率为
    11.3g
    16g
    ×100%=70.6%，故答案为：70.6．
    点评：本题考查二氧化硫的性质、计算以及离子的检验等知识，综合性较强，题目难度较大，考查学生分析和解决问题的能力，侧重实验及计算能力的考查．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．
    （1）写出试管B中的实验现象
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：
    ．
    （3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余．在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）
    NaNO3、Fe2O3、FeCl3等
    NaNO3、Fe2O3、FeCl3等
    ．
    （4）B试管口的棉花应沾有的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，其作用是
    吸收尾气，防止污染
    吸收尾气，防止污染
    ，离子方程式为
    2OH-+SO2=SO32-+H2O
    2OH-+SO2=SO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为：
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ；为了验证反应的各种生成物，用如图Ⅰ装置进行实验．

    （2）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）
    ③
    ③
    ；

    （3）C装置中应盛的试剂为
    酸性高锰酸钾溶液
    酸性高锰酸钾溶液
    ，其作用是
    除去SO2
    除去SO2
    ；
    （4）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象是：
    C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊
    C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆一模）用如图装置进行实验，请回答下列问题：

    I．（1）若通入SO2气体，请填写表中空格：
    B中棉花的位置 ① ② ③ ④
    棉花浸取试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸
    现象
    变红
    变红
    褪色
    褪色
    		 褪色 浅黄色
    体现SO2的性质 水溶液显酸性 漂白性
    还原性
    还原性
    		 氧化性
    （2）写出③中反应的离子方程式：
    I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-
    I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-

    II．若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓NaOH溶液．请回答：
    （1）观察到②处棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的
    b
    b
    （填下面物质的序号），其反应的离子方程式为
    2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ．
    a．MnO2    b．KMnO4    c．KCl    d．Cu
    （2）在实验过程中，在③处能观察到
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    ．
    （3）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，该反应的离子方程式为
    5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
    5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网下列各组中的气体都能用如图装置进行喷泉实验的是（　　）
    A、HCl和COB、SO2和CO2C、NH3和CH4D、O2和NO

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