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    某溶液中仅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是

    A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
    B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则该溶液一定呈中性
    C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D

    解析试题分析：A、如溶液中NaOH过量，且碱性较强，则可存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），如果溶液中是醋酸钠过量，则可存在c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），因此A错误；B、溶液中离子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+），由电荷守恒可知，c（H+）=c（OH-），溶液为中性，故B正确；C、若溶液中溶质仅为CH3COONa，则水解显碱性，应存在c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；D、如CH3COOH较多，则溶液可能呈酸性，可能满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确。
    考点：考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，则溶液pH增大  
    B．室温时，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH=4 
    C．25℃时，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的 
    D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
    A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3　②NaOH　③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（   ）

    A．水电离出的c(H＋)：③>①>②
    B．溶液的pH：②>③>①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
    D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
    B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
    C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
    D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：
    2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)[

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

    A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
    B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小
    C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
    D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是(     )

    A．TiCl4溶于水制备TiO2 B．电解法制备金属镁
    C．稀释NaOH溶液，pH降低 D．Na2SiO3溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

    A．其溶液的pH=13 
    B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小 
    C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓ 
    D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)

    A．通入少量HCl气体B．加入少量NaOH固体C．加入少量H2OD．升高温度

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