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    用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）?2H2O（g）+2Cl2（g）△H >0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（ ）

    t/min

    0

    2

    4

    6

    n（Cl2）/10﹣3 mol

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

    B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）

    C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。

    D．平衡常数：K（200℃）＜K（400℃）

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2?2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）

    A．升高温度 B．增大压强 C．减小反应物浓度 D．增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等

    B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

    C．b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp

    D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=一lgc（OH-））的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．b点消耗氨水的体积为20mL

    B．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

    C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1

    D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是（ ）

    A．MnS具有吸附性

    B．MnS有还原性，可将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去

    C．MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS

    D．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）

    A．侯式制碱法制纯碱 B．海带提碘

    C．电解饱和食盐水制烧碱 D．工业上合成氨

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；

    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

    ③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。

    (1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______________。

    (2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_________________________。

    (3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于___________mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。

    (4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

    ①滴定反应达到终点的现象是_______________________。

    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。

    (5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

    A．过氧化钙的化学式是Ca2O2

    B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

    C．过氧化钙中钙元素的化合价为+4

    D．过氧化钙中属于碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是

    A. 向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

    B. 向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强

    C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案

    D. 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将晶体加热至完全变白色后，在空气中冷却后称量

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