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    15．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：


    回答下列问题：
    （1）A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳碳双键和酯基．
    （2）①的反应类型是加成反应，⑦的反应类型是消去反应．
    （3）D的结构简式分别为CH3CH2CH2CHO．
    （4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定条件下，也可以反应得到异戊二烯，请写出反应方程式（注明条件）CH2=CHC（CH3）2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）-CH=CH2+NaCl+H2O
    （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（写结构简式）．

    分析 由分子式可知A为HC≡CH，结合乙炔（C2H2）和乙酸（C2H4O2）的分子式发现B（C4H6O2）为A与乙酸发生加成反应所得，生成B为CH2=CHOOCCH3，发生加聚反应生成，水解生成C为，由聚乙烯醇缩丁醛可知D为CH3CH2CH2CHO，HC≡CH与丙酮在KOH条件下发生加成反应生成，与氢气发生加成反应生成，在氧化铝的作用下发生消去反应生成异戊二烯，异戊二烯在催化作用下发生加聚反应生成，以此解答该题．

    解答 解：由分子式可知A为HC≡CH，与乙酸发生加成反应生成B为CH2=CHOOCCH3，发生加聚反应生成，水解生成C为，由聚乙烯醇缩丁醛可知D为CH3CH2CH2CHO，HC≡CH与丙酮在KOH条件下反应生成，与氢气发生加成反应生成，在氧化铝的作用下生成异戊二烯，异戊二烯在催化作用下发生加聚反应生成，
    （1）由以上分析可知A为乙炔，B为CH2=CHOOCCH3，含有的官能团为碳碳双键和酯基，故答案为：乙炔；碳碳双键和酯基；
    （2）A为HC≡CH，与乙酸发生加成反应生成B为CH2=CHOOCCH3，在氧化铝的作用下发生消去反应生成异戊二烯，
    故答案为：加成反应；消去反应；
    （3）D为CH3CH2CH2CHO，故答案为：CH3CH2CH2CHO；
    （4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定条件下发生消去反应生成CH2=C（CH3）-CH=CH2，化学方程式为CH2=CHC（CH3）2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）-CH=CH2+NaCl+H2O，
    故答案为：CH2=CHC（CH3）2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）-CH=CH2+NaCl+H2O；
    （5）与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体应含有C≡C键，可能的结构简式有CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3等，
    故答案为：CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3．

    点评 本题为2015年高考题，题目侧重烯烃、炔烃的性质的考查，有助于培养学生良好的分析能力和自学能力，难度适中，注意把握题给信息，易错点为结构的判断和同分异构体的书写．

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    11．铜锌原电池（电解质：稀硫酸）
    （1）负极为（锌）片（填铜或锌），电极反应：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（填氧化反应或还原反应）；现象：锌片逐渐溶解
    （2）正极电极反应：2H++2e-=H2↑；现象：铜片表面产生气泡
    （3）总电极反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑．（溶液PH值增大）（填减小或增大）
    （4）电子由锌片流向铜片（填铜或锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上用DME法以H2和C0为原料生产甲醚（CH3OCH3）其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g〕
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H20（g）
    当达到平衡时实验数锯如表，下列分析正确的是（　　）
    温度（℃）
    平衡态    		260270280290300310
    CO转化率（%）928782807262
    CH3OCH3产率（%）3345777962 52
    A．反应①、②均为吸热反应
    B．290℃时反应②K值达到最大
    C．平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等
    D．增大压强能增大CH3OCH3产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=XC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L•min），求：
    （1）反应前A和B的物质的量
    （2）B的反应速率；
    （3）X的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    阅读下图，计算该反应的反应热△H=+161.1kJ/mol．

    （2）以CH4、O2为原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    Ⅱ．一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是AD（选填字母）．

    Ⅲ．相同温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如下：
    容器甲乙
    反应物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
    平衡时c（CH3OH）C1C2
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    请回答：
    （1）n=19.6kJ．
    （2）若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol•L-1•s-1．

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    20．某单质能跟浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（　　）
    （1）+1   （2）+2   （3）+3      （4）+4．
    A．（1）（2）（3）（4）B．（1）（2）C．（3）（4）D．（2）（4）

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    7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
    B．MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
    D．SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图所示．

    （1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H2和 CO 的化学化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2；
    （2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

    ①若分别用υ  （NH）和υ  （NH）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）＜υB （NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3所示．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
    （4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列常见现象与胶体无关的是（　　）
    A．清晨在密林中看到一缕缕的光束
    B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
    C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
    D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上

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