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    Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂．右下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）．
    空气成分 人体呼出气体成分
    N2 78% 74%
    O2 21% 16%
    H2O 0.5% 6%
    CO2 0.03% 4%
    （1）已知一个人一天大约要产生16molCO2，若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2
     
    g．
    （2）若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2．计算要达到该目的，Na2O2与KO2的物质的量之比．
    已知：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
    （3）计算100L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2、H2O（g）、CO2的体积（相同状况下，保留2位小数）．
    （4）为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器．100L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L（可供使用的化学试剂只有Na2O2）．通过计算回答：若先利用CO2，是否还要利用水蒸气？若需要利用水蒸气，需要水蒸气多少升？
    分析：（1）根据二氧化碳和过氧化钠之间的关系式计算；
    （2）根据Na2O2、KO2分别和二氧化碳反应的方程式特点计算；
    （3）呼吸前后，氮气不参加反应，所以氮气的量不变，根据氮气的量计算呼出的气体体积，再根据各气体占有的分数计算即可；
    （4）根据二氧化碳和氧气的量计算是否还需要水蒸气参加反应．
    解答：解：（1）过氧化钠和二氧化碳的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，设需要过氧化钠的质量为x，
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    156g   2mol
    x      16mol
    x=
    156g×16mol
    2mol
    =1248g，
    答：需要过氧化钠的质量是1248g；
    （2）Na2O2和 CO2反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    KO2和 CO2反应方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，
    根据反应方程式知，要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，则参加反应的n（Na2O2）：n（KO2）=2：4=1：2，
    答：n（Na2O2）和n（KO2）之比为1：2；
    （3）呼吸前后，氮气不参加反应，所以氮气的量不变，呼入的气体中氮气体积=100L×78%=78L，氮气的量不变，所以呼出的气体体积=78L÷74%=105.4L，所以V（O2）=
    78L
    74%
    ×16%    =16.86L，V（CO2）=
    78L
    74%
    ×4%    =4.22L，V（H2O）=
    78L
    74%
    ×6%    =6.32L，
    答：呼出的气体中含有V（O2）=16.86L，V（CO2）=4.22L，V（H2O）=6.32L；
    （4）呼入气体中氧气的体积=100L×21%=21L，呼出的气体中氧气的体积是16.86L，所以氧气体积减少为（21-16.86）L=4.14L O2，二氧化碳气体增加的量=
    78L
    74%
    ×4%    -100L×0.03%=4.22L-0.03L=4.19L，将增加的CO2用Na2O2吸收，生成O2是二氧化碳的一半为2.095L，为补足减少的4.14L O2，还需要2.045L O2，则需要用Na2O2吸收 H2O体积为氧气的2倍=2.045L×2=4.09L，剩余的水=6.32L-4.09L=1.73L液化回收，
    答：还需要水蒸气参加反应，需要水蒸气的体积是4.09L．
    点评：本题以过氧化钠为载体考查物质的量的有关计算，明确表格中氮气含量变小的原因是解本题关键，难度较大．
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    SO2，常温常压下是气体，其余为固体或Na2O2，是过氧化物，氧元素呈-1价，其余物质中的氧元素呈-2价
    SO2，常温常压下是气体，其余为固体或Na2O2，是过氧化物，氧元素呈-1价，其余物质中的氧元素呈-2价
    ．
    （2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：
    ①属于氧化还原反应
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ；
    ②属于非氧化还原反应
    CaO+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3
    CaO+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3
    ．

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    Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
     
    的性质．
    Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
    实验现象：
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    ②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
    分析并回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）B中U形管内发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是
     
    ；
    （4）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了
     
    ，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要
     
    （填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件．

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最）。

     

    空气

    成分

    人体呼出

    气体成分

    N2

    78%

      74%

    O2

    21%

      16%

    H2O

    0. 5%

       6%

    CO2

    0. 03%

       4%

     

    (1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2________ g。

    (2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需

    要在Na2O2中添加KO2．计算要达到该目的．Na2O2与KO2的物质的量比例是      。

    已知：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

    (3)计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2的体积(标准状况下，保留2位小数)____  L。

    (4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处 理，无用物质排出航天器。100 L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 L(可供使用的化学试剂只有Na2O2)．通过计算回答：若先利用CO2，还需要利用水蒸气，求需要水蒸气体积        L。

     

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