下列各组中的性质比较,不正确的是 ( )
A. 稳定性:NH3<PH3<SiH4 B. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C. 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 沸点:HF>HI>HBr>HCl
科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有机物是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,有关该有机物的说法正确的是
A. 该有机物分子中含有4种官能团
B. lmol该有机物最多能与5mol氢气发生加成反应
C. 该有机物能与氯化铁溶液发生显色反应
D. 该有机物能与氢氧化钠溶液反应,1mol有机物最多消耗2mol氢氧化钠
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科目:高中化学 来源:江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试化学试卷 题型:选择题
一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下:
反应Ⅰ.2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑
反应Ⅱ.2MgCl2+O22MgO+2Cl2
下列说法正确的是
A. 该工艺中MgO可循环利用
B. 理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L
C. 在800~1000℃条件下,O2的还原性强于Cl2的还原性
D. 若反应2NH3+MgCl2+H2O=2NH4Cl+MgO能自发进行,则该反应ΔH>0
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省沙市高一下学期第三次双周考(A卷)化学试卷(解析版) 题型:选择题
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、 NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为 11:2:1
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省沙市高一下学期第三次双周考(A卷)化学试卷(解析版) 题型:选择题
参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )
A.正反应为吸热反应
B.吸热反应一定要加热后才能发生
C.反应物总能量高于生成物总能量
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省八校高三第二次联考(3月)理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素;X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基态原子的核外有3个未成对电子;M元素的单质化学性质稳定,耐腐蚀,其单质及合金是一种优良的航天、航空材料,M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题:
⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊,当汽车发生碰撞时,气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体,从而使安全气囊瞬间充气弹出,减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3-互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可),Z3-的空间构型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]-配离子,而X只能形成[XF4]-配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________;
⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度,原因是HCO3-之间以________(填作用力)作用形成长链,减小了HCO3-与水分子之间的作用导致溶解度降低;
⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质,其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体,G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构,如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________;
A.G中R原子杂化方式为sp3杂化
B.G中层与层之间的作用力是配位健
C.与石墨类似,G的每一层中R原子都在同一平面上
D.R元素三种常见的单质中,G的熔沸点最高
⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态,其中金红石型是三种形态中最稳定的一种,其晶胞如图二所示,则M、O配位数之比为________;影响离子晶体结构类型的因素有_____________、____________、键性因素。
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省八校高三第二次联考(3月)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如下图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A.10个 B.18个 C.24个 D.14个
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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三第五次摸底考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如图所示:
已知:
①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42?外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子;
②常温下,几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
请回答下列问题:
(1)镁在元素周期表中的位置_______________;
(2)向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________,作用是_________________________;
(3)流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________;
(4)说出母液的一种用途___________________;
(5)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________;
Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的离子浓度/ (mol/L) | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。
已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp [Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp [Mg(OH)2]=5.61×10-12。请回答下列问题:
(6)沉淀物X为_____________;
(7)滤液N中Ca2+浓度为_______________;
(8)加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______(填“是”“否”);原因是________。
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