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    有一无色溶液，含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的许多种。取该溶液进行如下实验：

        ①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。

        ②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。

        ③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

        根据上述实验回答下列问题：

    （1）溶液中一定不存在的离子是            ；

    （2）一定存在的离子是                 ；

    （3）判断沉淀乙成分的方法是                                        。

    ⑴MnO4-,Ag+,Ba2+,Al3+  ⑵CO32-,AlO2-

    ⑶取白色沉淀乙加入稀盐酸。若完全溶解则为BaCO3，若完全不溶解则为BaSO4，若部分溶解则为BaCO3与BaSO4的混合物。


    解析:

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?杭州一模）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、
    Al3+，NO3-、CO 32-、SO 42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
    ②第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
    ③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验．回答以下问题

    （1）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH 4 +，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH 4 +）=
    1：1：2
    1：1：2
    ．
    （2）实验所加的NaOH 物质的量浓度．c（Na0H ）=
    2
    2
    mol?L-1
    （3）原溶液中NO 3 -的物质的量为n （NO3-），则n（NO3-）的取值范围为：
    n（NO3-）≥0.01mol
    n（NO3-）≥0.01mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：

    根据图一示，完成下列填空：
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每 升含有250.28g氨）
    78
    78
    mL，用规格为
    100
    100
    mL量筒量取．
    （2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是
    取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
    取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
    ．
    （3）写出沉淀物中所有物质的化学式
    Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
    Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
    ．
    （4）滤液I的成分是水和
    K2SO4、（NH4）2SO4
    K2SO4、（NH4）2SO4
    ．
    （5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量
    BaCl2或Ba（NO3）2
    BaCl2或Ba（NO3）2
    溶液，产生白色沉淀．
    ②
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、
    干燥
    干燥
    （依次填写实验操作名称）．
    ③冷却、称重．
    （6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
    (m-132n)
    42
    (m-132n)
    42
    mol（用含m、n的代数式表示）．
    Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验：
    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
    ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕  色；
    ③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
    ④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
    ⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
    请回答下列问题：
    （ l ）在实验 ①中，图二所示的操作中正确的是
    BD
    BD
    （填代号）
    （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
    Al3+、NO3-、SO42-
    Al3+、NO3-、SO42-
    ，肯定不存在的离子是
    Fe3+、Ba2+、HCO3-
    Fe3+、Ba2+、HCO3-
    ．
    （3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
    ②
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    ③
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一化合物X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物，生成物已略）．其中B、D、E、F均为无色气体．M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．
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    请回答下列问题：
    （1）B物质的电子式为
     
    ；B气体的检验方法为
     
    ．
    （2）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
    ①含有L元素的化合反应：
     
    ；
    ②含有L元素的置换反应：
     
    ．
    （3）L与过量C的稀溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）物质X的化学式为
     
    ．
    （5）物质X溶于水结晶析出晶体的组成可表示为X?nH2O，为测定n．称取WgX?nH2O晶体溶于水中，配制100mL溶液，再用滴定管取出10.00mL，用Cmol?L-l的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定所发生反应为：5L2++MnO4-+8H+=5L3++Mn2++4H2O达到滴定终点时，共用酸性KMnO4溶液VmL，则所配X溶液的溶质的物质的量浓度为
     
    mol?L-1，由此算出X?nH2O晶体中结晶水的n值是
     
    （以上答案用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO-3、CO2-3、SO2-4，现取三份100mL溶液进行如下实验
    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
    根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
    A、原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO2-3B、不能确定原溶液是否含有K+、NO-3C、原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH+4，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2D、实验所加的NaOH的浓度为2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、S、N、I-、S2-、H+、K+等离子中的两种或多种。进行如下实验：①取少量溶液并加入铁粉有气体放出。②另取原溶液加入Na2SO3溶液后也有气体放出，且有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失。③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。由此判断：（1）原溶液中一定含有的离子是__________________；（2）一定不含的离子是________________；（3）可能含有的离子是______________。

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