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    下列说法错误的是
    A．3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
    B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。
    C．配位数为4的配合物均为正四面体结构
    D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
    C
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Zn-与Wn+离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。

    （1）元素W的名称           ，A的电子式                 ，Wn+离子的结构示意图为                ，F晶体中含有的化学键类型                   。
    （2）写出D、E的化学式：D             、E               。
    （3）F与水反应的化学方程式：                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
    A
    		 
    		 
    		 
     
    		B
    		C
    		D
    （1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_______>_________>___________>______（用化学式表示），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：______________（用元素符号表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

    ①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________
    ②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用离子方程式表示）
    ③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 _________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    《读卖新闻》3月25日：日本东京电力公司24日宣布，在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后，检测出含有微量的放射性物质。专家表示，这些放射物质来自于核燃料棒。锆被发现了，说明堆心已经彻底熔毁；这不是几年就能解决的问题，最坏的情况发生了。日本前景堪忧！下列关于的说法正确的是
    A．和两原子的核外电子总数相等B．的中子数和电子数之差为55
    C．和是同种核素D．属于非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是
    A．已知，说明非金属性：碳>硅
    B．已知相同条件下气态氢化物的稳定性，说明还原性：
    C．已知，说明酸性：碳酸>苯酚
    D．已知相同物质的量浓度的两溶液中，说明碱性：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Li、Be、B三种元素的气态电中性基态原子失去一个电子形成气态基态离子所需要的最低能量相差不是很大，但失去第二个电子所需要的能量却有很大的差别，则三种原子中最难失去第二个电子的是
    A．LiB．BeC．BD．相差不大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    B．等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同
    C． Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大
    D． P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D、E 5种元素的元素符号
    A是________ B是________ C是________ D是________ E是________
    （2）D元素在周期表中的位置为_________________________。
    （3）用电子排布式表示B元素原子的价电子构型_______________。
    （4）元素的电负性的大小关系是B     D，（填“＞”、“＜”或“﹦”），C与E的第一电离能的大小关系是C     E（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
    （5）A2D属于     （填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为         。
    （6）D、E元素形成的化合物为        晶体，电子式为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：
    （1）C                        。（2）Ne                       。
    （3）S                        。（4）32Ge                     。

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