【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
（1）A的名称是__________；B中所含官能团的名称是__________。
（2）反应⑤的化学方程式为__________________，该反应的反应类型是______________。
（3）G的分子式为________________，乙酸酐共面的原子最多有_________个。
（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：________________。
Ⅰ.苯环上只有三个取代基
Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
Ⅲ.
该物质与足量
溶液反应生成
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：
__________________________
【答案】对氟苯酚或4-氟苯酚 氟原子、酯基 
+H2O 消去反应 C10H9O3F 9 
、
【解析】
A发生取代反应生成B，D发生加成反应生成E，F和氢气发生加成反应生成G，对比E、G的结构可知，F结构简式为：
，可知反应⑤为醇羟基的消去反应，据此分析解答。
(1)A(
)的名称是对氟苯酚或4-氟苯酚；B(
)中所含官能团有氟原子、酯基，故答案为：对氟苯酚或4-氟苯酚；氟原子、酯基；
(2)反应⑤为中醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，则该反应的化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O；消去反应；
(3)G(
)的分子式为C10H9O3F；
中连接双键的原子共平面，每个甲基上最多有2个原子与含有官能团的原子共平面，乙酸酐共面的原子最多有9个，故答案为：C10H9O3F；9；
(4)E为，E的同分异构体符合下列条件：Ⅰ．苯环上只有三个取代基；Ⅱ．核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰，说明含有4种氢原子，Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2，说明含有2个-COOH；根据不饱和度知，符合条件的结构简式中除了苯环外不含其它环状结构，符合条件的结构有、，故答案为：、；
(5)以
和乙酸酐为原料制备
，根据逆合成法可知，合成需要得到
，结合题中反应原理及反应物为苯酚，则用苯酚与乙酸酐反应生成
，在氯化铝存在条件下转化成
，在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成
，发生消去反应得到，其合成路线为，故答案为：。
核心素养学练评系列答案
单元期中期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】喝茶，对很多人来说是人生的一大快乐，茶叶中含有少量的咖啡因。咖啡因具有扩张血管、刺激心脑等作用，在100 ℃时失去结晶水并开始升华，120 ℃时升华相当显著，178 ℃时升华很快。结构简式如下：
实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：
(1)咖啡因的分子式为___________________________________________。
(2)步骤1浸泡茶叶所用的溶剂最好为________。
A．水 B．酒精 C．石油醚
(3)步骤1、步骤4所进行的操作或方法分别是________，________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下
的
溶液中
与
数目均为
B.
葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为
C.
与足量
反应，生成
和
的混合物，Na失去
个电子
D.室温下，
的
溶液中，由水电离的
数目为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂.某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用
制取
所需的时间
秒
浓度 时间 反应条件 |
|
|
|
|
无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| 10 | 25 | 60 | 120 |
①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 ______ 、 ______ 因素对过氧化氢分解速率的影响。(2)另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响，限选试剂与仪器
、
、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图要求所测得的数据能直接体现反应速率大小_________
(3)对于H2O2分解反应，
也有一定的催化作用。为比较Fe3+和对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题：
①可通过观察 ____________ ，比较得出结论。
②有同学提出将
的
溶液改为
更为合理，其理由是 _________ 。
(4)已知溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是溶液中的Fe3+
猜想2：真正催化分解H2O2的是 __________________
完成表格，验证猜想：
所需试剂 | 操作及现象 | 结论 |
_________ | __________ | Cl-对H2O2分解无催化作用 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。
（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，
则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表
示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1b．+29.7 mol·L－1
c．－20.6 mol·L－1d．－241.8 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（ ）
甲 乙
A. 各电池析出气体体积总数的变化B. 各电解池阳极质量的增加
C. 各电解池阴极质量的增加D. 各电极上放电的离子总数的变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜铁及其化合物在日常生活和工业生产中有着重要用途。
（1）铁制炊具在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀而生锈，负极的电极反应式为：___，正极的电极反应式为：___。
（2）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀___。（填正确答案标号）
A.
B.
C.
D.
（3）高铁酸钾(K2FeO4)广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如图：
查阅资料：K2FeO4在水中溶解度很大，在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。
①“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式是___。
②净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式： K2FeO4+ H2O= Fe(OH)3↓+ KOH+ 。___。
（4）工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备Cu2O。
已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。
①写出阳极的电极反应式___，该过程中生成Cu2O的离子反应方程式为___。
②如果电解后溶液体积未发生变化，电解后溶液中的c(OH-)会___（填“变大”“变小”或“不变”)。
③若电解时电路中通过0.2mol电子，理论上生成Cu2O的质量为___g。
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