[题目]烟气中含有高浓度的..在排放前必须进行脱硫.脱硝处理.回答下列问题:(1)利用可以将氮的氧化物还原为.已知: 则反应的 .(2)在体积为1L的恒容密闭容器里.充入和.发生反应为:.得随温度变化如图所示:①a点时.反应是否已达平衡状态 (填“是或“否 ).②该反应正反应的 (填“ 或“ )0.③当反应体系中. (填“能或“不能 )说明反应达平衡状态.④℃时该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】烟气中含有高浓度的、，在排放前必须进行脱硫、脱硝处理。回答下列问题：

(1)利用可以将氮的氧化物还原为。

已知：

则反应的________。

(2)在体积为1L的恒容密闭容器里，充入和，发生反应为：，得随温度变化如图所示：

①a点时，反应是否已达平衡状态________(填“是”或“否”)。

②该反应正反应的________(填“”或“”)0。

③当反应体系中，________(填“能”或“不能”)说明反应达平衡状态。

④℃时该反应的平衡常数为________。

(3)工业上可以用溶液吸收，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用(装置如图所示)。电源a端为________极，阳极的电极反应式为________。

【答案】否不能 25.6 负

【解析】

根据盖斯定律分析解题；结合平衡状态的特征、温度和浓度对平衡的影响分析；根据电解原理分析，注意阴极发生还原反应。

(1)已知：① ，② ，根据盖斯定律②-①×2可得，则△H=（-802.3kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）×2=-1163.3kJ/mol；

(2)①由图示可知，b点是平衡状态，a点不是平衡状态，此时反应仍以向正反应进行为主；

②b点是平衡状态，继续升高温度，n(NO2)的含量增大，说明平衡逆向移动，则该反应正反应的0；

③起始时n(CH4)与n(NO2)的比值是1:2，随着反应的进行，CH4和NO2的变化物质的量也是1:2，则反应过程中始终成立，说明反应不一定是平衡状态；

④℃时NO2的平衡物质的量为0.2mol，此时CH4的物质的量为0.1mol，N2和CO2的物质的量均为0.4mol，H2O的物质的量为0.8mol，则该反应的平衡常数K===25.6；

(3)电解池的左侧电极表面H+还原为H2，应为阴极，则电池a端为电源的负极；右侧电极为阳极，表面发生氧化反应，电极反应式为。

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