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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NA

    B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA

    C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA

    D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】A、中不含有碳碳双键，故A错误；B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同，0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA，故B正确；C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，由于反应为可逆反应，且生成多种卤代烃，生成CH3Cl分子数小于0.1 NA，故C错误；D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于反应是可逆反应，产物的分子数小于0.2NA，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是( )

    A.一定有氧元素参加B.还原剂本身发生还原反应

    C.氧化剂本身发生氧化反应D.一定有电子转移(得失或偏移)

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    【题目】绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是

    A. 绿原酸中有四个手性碳，且所有碳原子可能共平面

    B. 绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应

    C. 1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

    D. 1mol咖啡酸最多与5mol溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

    (1)A中碎瓷片的作用是____________。

    (2)乙烯的电子式为__________________。

    (3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是______(填字母代号)。

    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

    C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

    (4)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】龙胆酸酯对体外培养的黑素细胞产生黑素的能力有明显的抑制效应，且没有细胞毒性和诱变力。是—种高效无毒的药物皮肤美白剂。合成龙胆酸烷基酯类路线如下：

    （1）F中含氧官能团的名称为羟基、_____________、_____________。

    （2）E→F的反应类型是_______________。

    （3）写出D→E反应的化学方程式：_________________________________。

    （4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯的任意一种同分异构体的结构简式：__________。

    Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3发生显色反应

    Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6 : 2 : 1 : 1

    （5）已知：。水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等，根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10－10m)：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    J

    Q

    T

    原子半径/10－10m

    0.74

    0.75

    0.99

    1.86

    1.43

    1.10

    主要化合价

    －2

    +5、－3

    +4、－4

    +7、－1

    +1

    +3

    +5、－3

    其它

    原子核内无中子

    无机非金属材料主角

    有两种氧化物

    (1)元素M在元素周期表中的位置为_________________________。

    (2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式_________。用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程：_______________________。

    (3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

    (4)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______（填字母）。

    A．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态

    B．R的氢化物比T的氢化物稳定

    C．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强

    D．R与T形成的化合物中T呈正价

    (5)J与Q相比，金属性较强的是____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是______。

    (6)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟是一种非金属性极强的元素，它的单质甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应。试回答下列问题：

    （1）已知XeF4与H2O反应的化学反应方程式为：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，该反应中1molH2O可以还原__________molXeF4。

    （2）已知XeF6与H2O发生非氧化还原反应而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。现有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反应，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，气体体积减少20%。

    ①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为_________________离子；

    ②已知氢氟酸溶液中存在电离平衡，其含氟各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示，图中a 点pH=-lg(4.0×10-4)。

    写出氢氟酸的电离平衡常数Ka的数学表达式_________________，将上述（2）中所得溶液稀释到1000mL(不考虑稀释对氢氟酸电离平衡的影响)，则稀释后溶液中。H+浓度约为__________ mol·L-1，F-浓度约为__________ mol·L-1。

    （3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液，呈现红色。请对上述实验现象作出解释____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）
    A.5种
    B.6种
    C.7种
    D.8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )

    A.氘(D)原子核外有 1 个电子

    B.1H与 D 互为同位素

    C.H2O 与 D2O 互为同素异形体

    D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

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