A.B.C.D.E都是周期表中前四周期的元素.已知A原子的p轨道中有3个未成对电子.其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大.B 的基态原子占据两种形状的原子轨道.且两种形状轨道中的电子总数均相同.B位于元素周期表的s区.C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1. D原子M能层为全充满状态.且最外层无成对电子.E为第四周期未成对电子数最多的元素.请回答下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出E基态原子的电子排布式                  ；E在周期表中的位置是           ，其基态原子有       种能量不同的电子。
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了                      。
（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为                   ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为              。
（4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式                                                                。
（5）已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为               g/cm³（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为                。（列式表示，不需化简）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹第4周期第ⅥB族 7
（2）能量最低原理（3）Si₃N₄ 原子晶体
（4）4Mg + 10HNO₃＝ 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃ + 3H₂O
（5）256/a³N_A4×r³/ (2r)³

解析试题分析：A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，这说明A应该是氮元素。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区，所以B是镁元素。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1，其中能＝2，则n＝3，所以C是硅元素。D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，这说明D是铜元素。E为第四周期未成对电子数最多的元素，所以E是铬6元素。
（1）根据构造原理可知，铬元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。铬的原子序数是24，位于周期表的第4周期第ⅥB族。由于同一能层中不同能级的能量也是不相同的，所以铬也是元素基态原子有7种能量不同的电子。
（2）根据轨道表达式可知，同学所画的电子排布图违背了能量最低原理。
（3）A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，由于Si位于第ⅣA族，氮元素位于第ⅤA族，则X的化学式Si₃N₄。根据X的物理性质可知形成的晶体是原子晶体。
（4）氮元素的最低价是－3价，所以其还原产物是硝酸铵，则反应的化学方程式是4Mg + 10HNO₃＝ 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃ + 3H₂O。
（4）在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，则微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4。该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则，解得密度＝256/a³N_A。
根据晶胞结构可知，4r＝，解得a＝
则晶胞立方体的体积为
晶胞中4个金属原子的体积为
所以此晶胞中原子空间占有率是4×r³/(2r)³
考点：考查核外电子排布、轨道表达式、晶体类型、晶体结构的判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置为

第三周期第ⅠA族

，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为

r（N^3-）＞r（O^2- ）＞r（Na⁺）

（用离子符号表示）．
（2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为

；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？

不一定存在共价键，如为Na₂O₂，O^2-中存在共价键；如为Na₂O，则不存在共价键

（3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲

＞

乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜S＜P＜Cl

．
（2）C的氢化物分子是

极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空间构型是

三角锥形

．
（4）E的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）₅的晶体类型为

分子晶体

；E（CO）₅在一定条件下发生分解反应：E （CO）₅═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

金属键

．
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为

1：2

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
（1）C和D的离子中，半径较小的是

Na⁺

（填离子符号）．
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是

由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n

．
（3）C、D、E可组成离子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D⁺（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x-（用

示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是

Na₃AlF₆

．

（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ?mol^-1	Ⅰ₁	717	759
	Ⅱ₂	1509	1561
	Ⅲ₃	3248	2957

回答下列问题：
Mn元素价电子层的电子排布式为

3d⁵4s²

，比较两元素的I₂J₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此的解释是

由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少

；
（5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

具有弧对电子

．
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）₆^4-）中的配体CN^-中c原子的杂化轨遣类型是

；
写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式

N≡N

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是

．（填字母）
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD₂为直线形，BA₄为正四面体形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²杂化，而CA₃分子中采取sp³杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为

C＜N＜O

；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是

N原子2p轨道处于半充满状态，能量低

．
（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是

NH₃分子之间存在氢键

．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）₅晶体为

分子晶体

．基态E²⁺离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

．
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是

CN^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B⁺离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
请回答下列问题：
（1）B、C、D的电负性由小到大的顺序为

（用所对应的元素符号表示）．B分别C、D形成的常见化合物中，熔点较高的是

（写化学式）：C的气态氢化物易溶于水的原因是

．
（2）A的常见气态氢化物和D的气态氢化物相遇会剧烈反应生成化合物甲，则甲中含有的化学键有

．原子序数比A少l的元素X可与氧元素形成化合物XO₂，则1mol该化合物中含有的σ键为

mol．
（3）E原子的基态电子排布式为

．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为

．

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