下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列说法正确的是

A.
CL₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好
B.
测定等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液的_PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN不能发生
C.
溶液中滴加盐酸酸化的BaCL₂溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在 $数学公式$
D.
若通人CL₂后，溶液变为黄色，加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I^-离子

D
分析：A、氯气和二氧化硫能发生氧化还原反应而使其失去漂白性；
B、含有弱根离子的钠盐中，酸越弱，其相应的钠盐的PH值越大，一般来说，强酸能制取弱酸，据此分析解答；
C、和氯化钡反应生成白色沉淀的离子可能是银离子或硫酸根离子；
D、氯气能置换碘单质，淀粉遇碘变蓝色．
解答：A、氯气和二氧化硫在水中能发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而失去漂白性，反应方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故A错误；
B、含有弱根离子的钠盐中，酸越弱，其相应的钠盐的PH值越大，所以等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液的_PH值分别为8.8和11.1，由此得知乙酸的酸性大于氢氰酸，一般来说，强酸能制取弱酸，所以可以判断反应CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN能发生，故B错误；
C、和氯化钡反应生成白色沉淀的离子可能是银离子或硫酸根离子，故C错误；
D、因加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中有碘，再根据某无色溶液中通入Cl₂后溶液变为黄色，可知原溶液中含有I^-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子的检验、物质的氧化还原反应等知识点，易错选项是A，注意氯气和二氧化硫在水中能发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而失去漂白性．

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A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：2

C．0.1 mol?L^-1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．浓度均为0.1 mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄

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（2010?福建）下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

A．在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存

B．在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存

C．由0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-

D．由0.1mol?L^-1一元碱HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-

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（2011?咸阳模拟）常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序是：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

C．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D．分别中和pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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（2011?合肥一模）下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列说法正确的是（　　）

A．Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好

B．测定等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液的pH值分别为8.8和11.1，可以判断反应CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN不能发生

C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在

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