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    A、B、C三种元素为短周期元素．A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的电子式为________．1molB单质能从盐酸中置换3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B离子的结构示意图为________，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________．C元素有3个电子层，且最外电子层比次外电子层少2个电子，则C元素是________，C与钠反应生成的化合物中的化学键类型是________，该化合物的形成过程是(用电子式表示)________．

    答案：略
    解析：

    ；；

    ；S；离子键


    提示：

    本题的综合性较强，关键是根据题中信息确定A、B、C三种元素．A的阴离子不能被任何氧化剂氧化，说明A是最强的非金属元素，应是F；根据1molB能生成(1.5mol)知B为三价金属，其离子又和Ne的电子层结构相同，可知B为Al；根据已知不难推知C的核外电子排布为2、8、6即C为S，其他相关问题就容易求解了．


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