下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是A．0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后.溶液中离子浓度:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后的溶液中:c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．常温下.向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是

A．0.1mol.L^-1CH₃COOH与0.1mol.L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V≥20ml

D．某温度下,Ba(OH)₂溶液中K_W＝10^－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液pH＝6

试题分析：A、0.1mol.L^-1CH₃COOH与0.1mol.L^-1 NaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成醋酸钠。醋酸钠水解，溶液显碱性，因此溶液中离子浓度：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，A正确；B、氨水是弱碱，溶液中存在电离平衡。因此pH＝12的氨水溶液的浓度大于0.01mol/L，所以pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，B正确；C、如果HA是强酸，则二者恰好反应溶液显中性，所以常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V＝20ml；如果HA是弱酸，则pH＝2的HA溶液浓度大于0.01mol/L。因此与等体积的pH＝2的氢氧化钠溶液混合反应，HA过量，溶液显酸性。所以要使溶液显中性，HA的体积应该小于10ml，所以所得溶液的总体积V＜20ml，C不正确；D、某温度下,Ba(OH)₂溶液中K_W＝10^－12，因此pH＝8的氢氧化钡溶液中OH^－浓度是10^－4mol/L，所以向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，二者恰好反应时，溶液显中性，因此混合溶液pH＝6，D正确，答案选C。

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A．

B．

C．

D．

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