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    （8分）化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标。它是指一定体积的水体中能被强氧化剂氧化的还原性物质的量，但表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量（以mg?L-1记）。由于废水中的还原性物质大部分是有机物，因此常将COD作为水质是否受到有机物污染的依据。K2Cr2O7法适合于工业废水COD的测定，KMnO4法适合于地表水、饮用水和生活污水等污染不十分严重的水体COD的测定。下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验：

    6-1 KMnO4溶液的标定：准确称取0.1340 g基准物质Na2C2O4置于250 mL锥形瓶中，加入40 mL水，10 mL 3 mol?L-1 H2SO4，加热至75~85℃，趁热用KMnO4溶液进行滴定，直至滴定的溶液呈微红色为终点，消耗KmnO4溶液20.30 mL。写出标定的反应方程式，并计算KMnO4溶液的准确浓度。

    6-2 水样中COD的测定：移取100 mL 水样于锥形瓶中，加5 mL 3 mol?L-1 H2SO4溶液，摇匀。加入10.00 mL KMnO4溶液（即V1），摇匀，立即放入沸水中加热30 min。趁热加入 10.00 mL Na2C2O4标准溶液（即V）摇匀，立即用KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色，记下KMnO4溶液的消耗体积（即V2）。列出计算COD（O2，mg?L-1）的计算式。

    若Na2C2O4标准溶液浓度为0.02500 mol?L-1，返滴定过量Na2C2O4消耗 KMnO4溶液18.10 mL（即V2），计算出COD值。

    6-1  2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O                 （2分）

    （2分）

    6-2   

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区二模）某工厂的生产废水中含糖类[以（CH2O）n表示]，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的糖类有45%被完全氧化，即发生反应（CH2O）n+nO2→nCO2+nH2O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解，即 2（CH2O）n→nCO2+nCH4．其余部分糖类仍然留在沉积物中．该厂每天处理废水得到的CO2和CH4共16.0m3（标准状况）．
    （1）每天被氧化和被发酵的糖类共
    21.43
    21.43
    千克．
    （2）每天有
    17.53
    17.53
    千克糖类留在沉积物中．
    （3）COD（化学耗氧量）是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数．若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十（设废水的密度为1g/cm3；无其它还原性物质），则其COD为
    53.33
    53.33
    mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?泰州模拟）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法．
    （1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度，[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
    ①滴定终点的现象是
    生成砖红色沉淀
    生成砖红色沉淀
    ；
    ②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有关说法你认为合理的有
    abc
    abc
    ．
    a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
    b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag（NH3）2]+，影响实验结果
    c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点提前
    （2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）．某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：

    实验数据
    实验序号    		 FeSO4溶液体积读数/mL
    滴定前 滴定后
    第一次 0.10 16.20
    第二次 0.30 15.31
    第三次 0.20 15.19
    ①完成离子方程式的配平：
    1
    1
    Cr2O72-+
    6
    6
    Fe2++
    2
    2
    Cr3++
    3
    3
    Fe3++
    7
    7
    H2O
    ②计算废水样的化学耗氧量． （写出计算过程，结果精确到小数点后一位．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    滴定法是化学研究中常用的定量实验方法．
    （1）某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度．
    ①实验中应选用的指示剂为
    酚酞（甲基橙）
    酚酞（甲基橙）
    ．
    ②下列操作导致测定结果偏高的有
    ac
    ac
    ．
    a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
    b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
    c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    （2）莫乐法是一种沉淀滴定法．测定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
    ①滴定终点的现象是
    生成砖红色沉淀
    生成砖红色沉淀
    ．
    ②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有关说法你认为正确的有
    ab
    ab
    ．
    a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，导致滴定终点滞后．
    b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag（NH3）2]+，导致终点滞后．
    c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点滞后．
    （3）氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）．某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-．实验数据记录如下：
    实验序号 FeSO4溶液的体积读数/mL
    滴定前 滴定后
    1 0.10 16.20
    2 0.30 15.31
    3 0.20 15.19
    试回答下列问题：
    ①
    1
    1
    Cr2O72-+
    6
    6
    Fe2++
    14H+
    14H+
    ═
    2
    2
    Cr3++
    6
    6
    Fe3++
    7
    7
    H2O
    ②计算该废水的化学耗氧量．（写出计算过程，结果保留一位小数．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾是（K2Cr2O7）工业生产和实验室的重要氧化剂，实验室模拟工业法用铬酸钠（Na2CrO4，其中有杂质Na2SiO3和NaAlO2）制K2Cr2O7的主要流程如下：

    （1）操作①目的是
    将SiO32-和AlO2-转化为沉淀而除去
    将SiO32-和AlO2-转化为沉淀而除去
    ．
    （2）操作②酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式（该过程可逆）
    2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    ．
    （3）已知K2Cr2O7的溶解度：S373K=94.1g，S273K=4.6g．操作③的步骤为：向酸化后的混合液中加入KCl，加热蒸发使NaCl结晶析出后
    趁热过滤
    趁热过滤
    （填操作），再将滤液
    冷却结晶
    冷却结晶
    （填操作），得K2Cr2O7晶体．
    （4）K2Cr2O7可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2质量）．某工业废水样100.00mL，酸化后加入0.01667mol?L-1的K2Cr2O7溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr3+）．再用0.1000mol?L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-．则计算废水样的COD需要测定的数据有
    K2Cr2O7溶液体积、FeSO4溶液体积
    K2Cr2O7溶液体积、FeSO4溶液体积
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。请回答：

    （1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？      这些元素从哪里引入的？                                                             

    （2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？       以什么形态出现？       请你设计一个测定此元素的方法。

    （3）水质污染程度的重要标志之一为BOD（生物化学耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN－的浓度为7.5×10－5mol/L，CN－与O2作用生成CO2、N2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少？

    （4）水质污染程度的另一重要指标为COD（化学耗氧量），它是指水中还原性物质（有机的和无机的），在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的毫克数。测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：

    2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。

    ①若为0.01000mol/L KMnO4溶液，则1.00mL相当于     mgO2；

    ②若巢湖水样100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混匀后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水样的COD为多少？

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