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    （正常进度）
    （1）写出以30％KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的负极电极反应式______。
    （2）在标准状况下，甲烷和氧气的混合气体224mL，充分燃烧后，将生成的气体通入100mL 0.02mol／L的石灰水，得到0.1g白色沉淀。求混合气体中甲烷和氧气的体积比。
    （1）CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O （3分）（2）①如果氢氧化钙过量，甲烷与氧气的体积比为1：9；②如果CO2过量，烷与氧气的体积比为3：7
    （1）在原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以甲烷在负极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以负极反应式为CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O。
    （2）考查根据方程式进行的有关计算。
    有关反应的化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、
    CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
    混合气是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，氢氧化钙是0.02mol/L×0.1L＝0.002mol，生成的碳酸钙是0.1g÷100g/mol＝0.001mol。则
    ①如果氢氧化钙过量，则反应中生成的CO2就是0.001mol，则氧气就是0.009mol，所以甲烷与氧气的体积比为1：9
    ②如果CO2过量，生成碳酸钙沉淀又被剩余的CO2反应生成碳酸氢钙。则生成的CO2为0.03mol，则氧气就是0.007mol，所以甲烷与氧气的体积比为3：7
    练习册系列答案
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    A．氢气通入正极，氧气通入负极
    B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
    C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ="===" 2H2O
    D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

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