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    Ⅰ（4分）用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
    （1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；
    （2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________________；
    （3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________________；
    （4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________。
    Ⅱ（4分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=            ，AB段发生的离子反应为                            。
    Ⅰ（每空1分）(1)Na （2）Al （3）HClO4 (4)Cl
    Ⅱ(每空2分)1：1 ，A1(OH)3 + OH－= [A1(OH)4]－
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

    ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物所生成的盐属于离子化合物
    ②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z
    ③Z的单质在常温下是液体，可与镁粉反应
    ④Z的原子序数比Y大19
    ⑤Z所在的周期中含有18种元素
    A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③⑤D．只有①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是
    A．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素
    B．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍
    　    		C．11号元素与17号元素能形成XY2型化合物
    D．136C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是
    A．它是一种共价化合物
    B．在加热时此化合物不能分解为PH3和HI
    C．这种化合物不能跟碱反应
    D．该化合物可以由PH3和HI化合而成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是
    A．a=b－1B．a=b－11C．b="a+25" D．b=a+30

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知同周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO4＞H2YO4＞H3XO4 。下列判断正确的是
    A．三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
    B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
    C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小
    D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等，下列判断正确的是

    A.原子半径: T > Q       B非金属性：Q > R           
    C.最高正价：T > W       D.最外层电子数：R > W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E是五种短周期元素。A、B、C位于同一周期的相邻位置，它们分别与D形成10电子分子，且A、C原子序数之比为3:4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:2。则下列叙述或分析正确的是（    ）
    A.晶体熔点：AC2﹤EC2，主要因为相对分子质量：AC2﹤EC2
    B.氢化物沸点：A﹤C, 主要因为相对分子质量：A﹤C
    C.气态氢化物稳定性：E﹤A﹤B﹤C
    D.A、B、C、D四种元素形成的化合物一定属于无机盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                                      （   ）
    A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
    B．变价金属一定是过渡元素
    C．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
    D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐

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