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    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
    已知：①氧化性： ＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－；②KI＋I2KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
    ①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有   （用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
     
    		0.01mol·L－1KIO3
    酸性溶液(含淀粉)
    的体积/mL
    		0.01mol·L－Na2SO3
    溶液的体积/mL
    		H2O的
    体积/mL
    		实验
    温度
    /℃
    		溶液出现
    蓝色时所
    需时间/s
    实验1
    		5
    		V1
    		35
    		25
    		t1
    实验2
    		5
    		5
    		40
    		25
    		t2
    实验3
    		5
    		5
    		V2
    		0
    		t3
     
    表中数据：t1     t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL
    （共14分）
    （1）① Fe2＋ ，  Fe 3[Fe(CN)6]2     （各1分）
    ②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O   2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 （各2分）
    （2）O2＋4KI＋2H2O=2I2＋4KOH （2分）
    KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（2分）
    （3）< ； 40 （各2分）

    试题分析：
    （1）①Fe2＋与铁氰化钾溶液有特征反应现象。
    ②应用信息：“氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2”，说明IO3－和Fe3＋均能氧化I－生成I2。
    （2）KI被潮湿空气氧化而引起损失，所以考虑I－被氧气氧化形成I2升华从而造成损失。
    根据已知信息：“KI＋I2 KI3”解析其性质不稳定性，易发生分解过程。
    （3）由表格信息可知，三组实验为平行对照实验，要遵循“单一变量”的规则，因此这三组实验溶液的总体积都等于50 ml，因此V2="40" ml。实验1和实验2比较，实验2中水的体积多，说明溶质浓度比实验1中的要小，反应速率慢，所用时间长，所以t1＜t2
    考点定位：考查了离子的检验，氧化还原反应的书写，实验设计数据分析等相关知识，培养学生题干信息的读取和分析的能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列三个反应:
    ①Cl2+FeI2FeCl2+I2　
    ②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
    ③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
    下列说法中正确的是(　　)
    A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
    B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+
    C．在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化
    D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是 （   ）
    A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是
    A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的还原性最强B．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行
    C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强D．还原性X－﹥Y－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
    氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
    2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
    2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
    复分解反应：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
    KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
    热分解反应： 4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
    下列说法不正确是
    A．还原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl-
    B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2
    C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
    D．热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，单后关闭K1、K2、K3 .
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.
    Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.
    Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子.
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.
    Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅵ，检验B溶液中的离子.
    （1）过程Ⅰ的目的是___________________________
    （2）棉花中浸润的溶液为_______________________
    （3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
    （4）用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是___________________
    （5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是      
     
    		 过程Ⅳ B溶液中含有的离子
    		过程Ⅵ B溶液中含有的离子
    甲
    		    有Fe3+无Fe2+
    		有SO42-
    乙
    		  既有Fe3+又有Fe2+
    		有SO42-
    丙
    		    有Fe3+无Fe2+
    		           有Fe2+
     
    （7）进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
    查阅资料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)  FeSO3（s）
    提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合颜色。
    某同学设计如下实验，正式该假设的成立：

    溶液E和F分别是___________、_______________
    请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分析下列反应：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，据此作答：
    （1）标出该反应中电子的转移方向和数目：
    5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
    （2）该反应的氧化剂是         。
    （3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是          。
    （4）当反应生成0.3 mol Cl2时，则转移的电子的物质的量是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应。产生的NO2、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
    （1）分别写出Cu和HNO3反应过程的化学方程式：
                                              ，                                               
    （2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是          mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　)
    A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4
    C．NaCl、NaBr、I2D．NaCl、NaI、Na2SO3

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