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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾
    B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    C．减压过滤操作时，应将滤纸放入布氏漏斗内，滤纸大小应略大于漏斗内径才能将全部小孔盖住
    D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

    分析 A．NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响大；
    B．晶体颗粒与结晶速度有关；
    C．使用布氏漏斗进行减压过滤时，要在漏斗底上平放一张比漏斗内径略小的圆形滤纸，使底上细孔被全部盖住．事先用蒸馏水润湿，特别要注意滤纸边缘与底部紧贴；
    D．苯酚固体与Na不反应．

    解答 解：A．NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响大，则应冷却结晶分离出硝酸钾，故A错误；
    B．晶体颗粒与结晶速度有关，则重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大，故B正确；
    C．使用布氏漏斗进行减压过滤时，要在漏斗底上平放一张比漏斗内径略小的圆形滤纸，使底上细孔被全部盖住，故C错误；
    D．苯酚固体与Na不反应，应为钠与乙醇、苯酚液体的反应可比较羟基上H的活泼性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案设计，涉及混合物分离提纯以及分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，易错选项是D，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    现有下列仪器，请按要求填写以下空白：

    （1）a仪器蒸馏烧瓶（填名称），使用前需要检验是否漏水的有bc（填字母）．
    （2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯  B．坩埚     C．表面皿     D．泥三角     E．酒精灯     F．干燥器
    （3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有漏斗、玻璃棒；
    （4）步骤④加入的MnO2是作为氧化剂．（填“还原剂”或“氧化剂”）
    （5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水、I2均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．
    （6）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏，上图中还缺少的玻璃仪器是冷凝管、温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一定条件下的可逆反应2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，
    （1）如果升高温度，平衡混合物的颜色变深（填“变深”或“变浅”）；
    （2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向正方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是一些常用的危险品图标，装运乙醇的箱子上应贴上的图标是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生
    B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2的转化率
    C．给铁钉镀铜时，用铜做阴极
    D．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3，．回答下列问题
    （1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为12mol/L．
    （2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为13.44L．
    （3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸31.3毫升．
    （4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml 1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl-的物质的量浓度是2.5mol/L．（假设混合后溶液的体积为二者之和）
    （5）有下列物质：①Fe  ②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl
    ⑦H2SO4　⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．上述十种物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    ①在O．1mol/LNaCl溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    ②在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2C03）+c（H+）
    ③向0.1mol/LNaHCO3溶液中加入等体积O．1mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液PH=7：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    A．①②B．③④C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列根据实验事实所得结论或解释正确的是（　　）
     实验事实结论或解释
    ASO2的水溶液导电SO2是电解质
    BAlCl3溶液导电AlCl3是离子化合物
    CH2SO4溶液导电性比CH3COOH溶液强H2SO4是强电解质
    D0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1CH3COOH?H++CH3COO-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各实验中，一定不会出现沉淀现象的是（　　）
    A．将CO2通人CaCl2溶液中B．将H2S气通人到浓硫酸中
    C．将SO2通人Ba（0H）2溶液中．D．氢硫酸长期露置在空气

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